Beste svaret
I krystallfeltteori antas sentralmetallatom (CMA) å være et punkt med positiv ladning som nærmer seg av -ve-punktladninger kalt ligander.
Således er interaksjon mellom ligander og CMA rent ionisk og ingen orbital overlapping finner sted s / hv-ligander og CMA.
Det ytterste {-} av CMA ansikts frastøting fra de innkommende ligandene.
DMAs orbital har like energi under isolerte forhold, og de kalles degenererte orbitaler.
Når et sfærisk symmetrisk ligandfelt er forestilt seg rundt CMA, vil alle d-orbitalene bevege seg til et høyere energinivå, men vil fortsatt forbli degenererte (på grunn av samme frastøtelse forårsaket av ligander).
Imidlertid, i tilfelle av komplekser, er ikke ligandefeltet sfærisk symmertrisk . Så når ligander nærmer seg CMA i komplekser, oppnår degenerasjonen av d-orbital et høyere energinivå (på grunn av mer frastøting) mens noen oppnår et lavere energinivå.
I oktaedriske komplekser antas CMA å være på opprinnelse med 6 ligander som nærmer seg det fra + x, -x, + y, -y, + z, -z retninger.
Dermed oppnår de aksiale d-orbitalene til CMA et høyere energinivå mens den ikke -aksiale d-orbitaler av CMA oppnår et lavere energinivå.
Dermed blir d-orbitalen til CMA delt opp i 2 forskjellige energinivåer
- t\_ {2} g orbital → d\_ {xy}, d\_ {yz}, d\_ {xz}
- f.eks. orbital → d \_ {(x ^ 2) – (y ^ 2)}, d \_ {(z ^ 2)}
Dette fenomenet kalles krystallfelt splitting.
I oktaedrisk har f.eks. orbitaler høyere energi og t\_ {2} g har lavere
hvor som i har tetrahedral f.eks. lavere energi og t\_ {2} g har høyere
i kvadratisk plan går energinivået slik (topp til bunn avtagende rekkefølge) →
- d \_ {( x ^ 2) – (y ^ 2)}
- d\_ {xy}
- d \_ {(z ^ 2)}
- d\_ {yz} = d\_ {xz}
Håper dette hjelper….
Svar
Jeg forestiller meg ved overlapping, du snakker om skjerming av elektronet av andre elektroner. Det er ofte praktisk å skildre orbitaler i et orbital energidiagram, som vist nedenfor.
Når et atom bare inneholder et enkelt elektron, avhenger dets orbitale energier bare av de prinsipielle kvantetallene: en 2s-orbital ville være degenerert med en 2p orbital. Denne degenerasjonen brytes imidlertid når et atom har mer enn ett elektron. Dette skyldes det faktum at den attraktive kjernekraften som noe elektron føler er skjermet av de andre elektronene. s-orbitaler har en tendens til å være nærmere kjernen enn p-orbitaler og får ikke så mye skjerming, og blir dermed lavere i energi. Denne prosessen med å bryte degenerasjoner i et skall er kjent som splitting. Generelt er orbitalene lavest i energi, etterfulgt av p-orbitaler, d-orbitaler og så videre.
Skall en er bundet tettere til kjernen av Coulomb-kraften mellom elektronene og nukleonene enn skall to. Jo lengre fra kjernen, jo svakere attraktivkraften. Alt i skall to vil bli bundet tettere enn skall tre. Til tross for formen til orbitalen, tilhører hvert skall et enkelt energinivå og avstanden til hvert skall til kjernen beskriver skjellets Coulomb-kraft Fordi dette ikke er intuitivt med tanke på formen til orbitalene, ser noen fysikere orbitalene som matematiske konstruksjoner, mens andre forventer å finne formene til orbitalene i naturen.