Beste svaret
Edelgassene er de vanskeligste å binde seg med. Som sådan, ved normale temperaturer, er de gasser. Gasstilstanden er ingen bindinger, flytende tilstand er midlertidige bindinger, og fast tilstand er rimelig permanente bindinger.
Dette skjer fordi elektronens felt / skall er komplett. Disse fulle skjellene er basert på halvkule naturen til subatomære partikler. Kjernen har to sider, slik at elektronene kan fylle den tetteste konfigurasjonen 2 x N-kvadrat.
Selvfølgelig fordi de er to halvkuler, det kan bli litt strammere av en forskyvning på 1/2 fase. Polarsnittet nedenfor viser at venstre er «opp» og høyre «ned».
Resten er at i de resterende to dimensjonene er den tetteste posisjonen en sirkel (PI * x-kvadrat). Derfor,
Shell-1 = 2 x 1 ^ 2 = 2 x 1 = 2 elektroner
Shell-2 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektroner
Shell-3 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektroner sammenflettet med Shell-2
Shell-4 = 2 x 2 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektroner
Shell-5 = 2 x 1 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektroner sammenflettet med Shell-4
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektroner
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektroner sammenflettet med Shell-6
Så,
- Ingen binding, så ingen kjemiske reaksjoner – derav den edle som å stå vekk fra andre
- Gass ved normal og nesten alle temperaturer
Svar
Fra Edelgass – Wikipedia : “ edelgasser (historisk også inerte gasser ; noen ganger referert til som aerogener ) utgjør en gruppe på kjemiske elementer med lignende egenskaper; under standardforhold , er de alle luktfrie, fargeløse, monatomiske gasser med veldig lave kjemisk reaktivitet . De seks naturlig forekommende edelgassene er helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), og den radioaktive radon (Rn). Oganesson (Og) er forskjellige spådd å være en edelgass også eller å bryte trenden på grunn av relativistisk effekter ; dets kjemi er ennå ikke undersøkt.
I de seks første periodene av periodisk tabell er edelgassene nøyaktig medlemmene i gruppe 18 . Edelgasser er vanligvis svært ureaktive, bortsett fra når de er under ekstreme forhold. inertitet av edelgasser gjør dem veldig egnede i applikasjoner der reaksjoner ikke er ønsket. For eksempel brukes argon i glødelamper for å hindre at varm wolframfilament oksiderer; Helium brukes også i pustegass av dykkere til å forhindre oksygen, nitrogen og karbondioksid (hyperkapnia) toksisitet.
edelgassens egenskaper kan godt forklares med moderne teorier om atomstruktur : deres ytre skall av valenselektroner anses å være «fulle», noe som gir dem liten tendens til å delta i kjemiske reaksjoner, og det har vært mulig å forberede bare noen få hundre edelgassforbindelser . smelting og kokepunktene for en gitt edelgass er tett sammen, avviker med mindre enn 10 ° C (18 ° F); det vil si at de er væsker over bare et lite temperaturområde. ”