Hva skjer når du kombinerer H₂O og CO₂?


Beste svaret

Hei der partner,

Du får kullsyreholdig eller brusende vann. Prosessen krever at kaldt / kaldt vann blir mettet med CO2. (når CO2 kommer tilbake til en gass, er det endotermisk … krever tilført varme). Så når den er avstengt mens den danner mer karbonsyre, H2CO3. H2O i seg selv er også veldig stabilt – når det ikke er vann rundt. Når det er vann rundt, kan det spaltes til H + og OH-.

Lysbilde 16

Lysbilde 17

Lysbilde 18 av Reaksjoner og formler

I hovedsak det samme med H2CO3. inn i vann + CO2 i gassfase vil kreve å flytte et hydrogen til ett oksygen sammen med at oksygen bryter bindingen med karbon, noe som forårsaker en ganske forvrengning av strukturen og etterlater protonen relativt «naken» mellom de to oksygene:

(overgangstilstand) Reaksjon av karbondioksid og vann

Mens du i vann ganske enkelt kan bryte en OC-binding og skape en OH-, mens du sparker ut et proton, og la dem rekombinere hvor som helst. Reaksjonen mellom karbondioksid og vann

Ha en gr på tide å utforske.

PS: Så er det denne fyren som ser det som en måte å produsere energi på: Mysteriet, kunsten og vitenskapen om vann: Kjemien til vann: elektrolyse og CO2

Svar

Det er interessant at oksygen kan tiltrekkes til et magnetfelt, og dette er grunnlaget for noen kommersielle målere som måler oksygenkonsentrasjonen. Målerne er imidlertid pålitelige fordi de er så spesifikke. Det er ingen vanlige gasser som påvirkes på denne måten, og CO2 er det absolutt ikke.

Til tross for hva andre kan si, tiltrekker alkalier ikke CO2, de binder seg bare til det når det til slutt kommer i kontakt. Skrubbesystemer fungerer ved å arrangere strømning slik at avstanden CO2-molekyler må diffundere i luft er veldig kort. I vandige systemer er det å få CO2 inn i vann som er det hastighetsbestemmende trinn, ikke reaksjonen i løsning.

Systemet som brukes mye i industrien for CO2-fangst, bruker aminer (derivater av gassen ammoniakk , som er væsker) vanligvis blandet med vann for å få de rette flytegenskapene. Dette er svake baser som binder seg til CO2, men ikke sterkt, så det er mulig å frigjøre CO2 ved oppvarming, og gjenbruke aminløsningen. Det er vanligvis to tårn der væsken går ned og gassen går opp. I en som har lav temperatur og høyt trykk, absorberes CO2. I den andre ved høyere temperatur og lavere trykk kommer CO2 ut av løsningen og blir tatt bort øverst.

Dette kan i prinsippet brukes til å fange CO2 fra luft, og variasjoner på den har gjort det. Konsentrasjonen av CO2 er imidlertid så lav at den er dyr. Det er bedre å starte med en høyere konsentrasjon av CO2, som den som finnes i forbrenningsgasser, eller i noen kilder til naturgass,

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *