Beste svaret
Edelgassene, hovedsakelig. Edelgasser er elementer i det periodiske systemet som har et naturlig fullt valensskall. Som sådan trenger de ikke å skaffe eller miste elektroner, eller dele dem med andre forbindelser, for å skape en balanse mellom deres elektriske ladning og deres valenstilstand. Disse elementene er helium, argon, neon, krypton, xenon og radon.
Selv i slike tilfeller, hvis et svært reaktivt element som fluor blir introdusert i riktig miljø (vanligvis involverer varme), kan du få forbindelser som kryptonheksafluorid eller xenonheksafluorid, som er av interesse for kjernefysikk da de kan brukes til å fremstille uranheksafluorid, en væske (en gass ved romtemperatur og atmosfæretrykk) som kan sentrifugeres for å isolere den lettere og mer reaktive U -235 isotop. Oksygen, det nest mest elektronegative elementet kjent for mennesker etter fluor, har også vært kjent for å danne forbindelser med edelgassene.
Kort sagt, det er egentlig ingenting i det periodiske systemet som ganske enkelt ikke vil reagere med noe ellers; andre elementer i tabellen er bare for reaktive til å ta «nei» for et svar.
Svar
Gruppe 18-elementene (AKA Group VIIIA) ble ansett som så ureaktive på grunn av deres komplette valensskjell at de ble kalt de inerte gassene. Så i 1962 blandet prof. Neil Bartlett Xe og PtF6 gasser og fikk et rødt fast stoff, deretter postulert som Xe (1+) PtF6 (1-). De inerte gassene var tross alt ikke så inerte. Navnet ble endret til edle gasser, sannsynligvis analogt med edle metaller (gruppe 11), som er motstandsdyktige mot reaksjon, men som danner forbindelser under rette forhold. Full avsløring: Jeg gjorde seniorforskning under professor Bartlett i Berkeley.