Beste svaret
For form av molekyler, bruk antall bindingspar av ensomme par på det sentrale atomet. For bindingspar skal du bare telle sigma-bindingen.
I sulfation:
- Ensomme par = 0
- Forbindelsespar = 4
I XeF\_4:
- Ensomme par = 2
- Forbindelsespar = 4
I SiF\_4:
- Ensomme par = 0
- Forbindelsespar = 4
I SF\_4:
- Ensomme par = 1
- Forbindelsespar = 4
Som det fremgår, ligner SiF\_4 SO\_4 ^ {2-}. Og faktisk har begge terahedral form.
Svar
A2A
Formen på sulfation er:
SO4 2-.
XeF4 er:
SiF4 er:
SF4 er:
Så som du kan se, har hver forbindelse du nevnte en annen form på grunn av forskjellige faktorer som bindingsvinkel, bindingslengde, frastøtning blant atomene etc. For å svare på spørsmålet ditt , SiF4 har en struktur som ligner den på sulfationen.
Håper dette hjelper
Suyash