Beste svaret
Jeg antar at du vil bruke løsninger av de to navngitte forbindelsene, siden ellers vil ting være litt komplisert …
En løsning av AgNO3 inneholder Ag + og NO3-ioner, omgitt av vannmolekyler, i kjemisk betegnelse beskrevet som: Ag + (aq) og NO3- (aq)
En løsning av HCl inneholder H + og Cl-ion omgitt av vannmolekyler, i kjemisk betegnelse beskrevet som: H + (aq) og Cl- (aq).
Siden tiltrekningen mellom Ag + og Cl- ioner er mye lager enn tiltrekningen mellom disse ionene og de omkringliggende vannmolekylene, Ag + og Cl-ionene vil samle seg for å danne AgCl, og tiltrekke seg stadig flere Ag + og Cl-ioner til klyngen av ionisk forbindelse AgCl blir tung for å bli støttet de omkringliggende vannmolekylene.
Selv om løsningen først blir melkehvit og overskyet, vil det endelige resultatet være et hvitt bunnfall som legger seg som et særegen fast: AgCl (s).
I mellomtiden vil H + og NO3-ionene forbli i tilstanden av oppløste partikler som H + (aq) og NO3- (aq), siden deres gjensidige tiltrekning er mindre enn tiltrekningen mellom de enkelte ionene og de omkringliggende vannmolekylene.
Hvis du gir nok kljoner, vil praktisk talt alle Ag + -ionene delta i nedbørsreaksjonen.
Dermed ved å når du veier bunnfallet, vil du kunne beregne mengden sølvnitrat som ble oppløst i den opprinnelige løsningen.
Svar
AgNO3 + HCl = AgCl (s) + HNO3
Sølvklorid utfelles til alt sølv i løsningen er AgCl. Dette er en kvantitativ metode for å bestemme sølv i en løsning ved bruk av et overskudd av HCl.