Beste svaret
Valenselektronene for et bestemt element er lik antall elektroner i det ytre skallet, bortsett fra overgang metaller, hvor d underskallelektronene kan brukes til å lage kjemiske bindinger, og edelgassene, som har et veldig stabilt, fullt ytre skall. Den elektroniske konfigurasjonen av klor er [Ne] 3s2 3p5, og det er bare ett elektron unna argon, og en stabil edelgasskonfigurasjon. Klor har en veldig høy elektronegativitet på 3,16 – bare oksygen og fluor har høyere verdier på henholdsvis 3,44 og 3,98. Dette forteller deg hvor sterkt et atom tiltrekker seg paret elektroner i en kjemisk binding, som det gir med et annet atom. Og så, i alle forbindelser, unntatt de som inneholder oksygen eller fluor, er klor alltid i form av klorioner, Cl -, i ioniske faste stoffer som inneholder et annet positivt metallion, i .e. Det har vanligvis en oksidasjonstilstand på – 1, fordi hvert atom har fått ett elektron. Dette er grunnen til at det ofte sies at klor har en valens på 1, akkurat som de andre halogenene i gruppe 17 (den gamle gruppen 7).
Den vanligste, naturlig forekommende forbindelsen med klor er natrium klorid (NaCl), eller vanlig salt. Dette danner et alternerende ionisk, kubisk gitter, i fast form, som lett oppløses i vann og produserer frie, vandige Na + -ioner og Cl-ioner. Dette er et typisk eksempel på et stort antall ioniske forbindelser av klor.
Den observerte oksidasjonstilstand (er), OS, for et kloratom er – 1 , 1, 2, 3 , 4, 5 , 6 og 7. Tallene med fet skrift er de hyppigste. Disse O S forteller oss hvor mange valenselektroner som har blitt tapt fra atomet ved å danne bindinger med andre atomer. Kloratomer har bare positivt OS når de bindes til enten oksygen- eller fluoratomer, fordi disse atomene er mer elektronegative enn klor.
Et eksempel på disse høyere OS er natriumhypokloritt, NaClO, hvor kloratomet har et OS av + 1. Dette er fordi Na-atomet har et OS på + 1, så klorittgruppen må ha et OS på – 1. I en nøytral forbindelse må OS for alle atomene legge opp til 0. Fordi oksygen er mer elektronegativ enn klor, må hvert oksygenatom ha et OS på – 2, fordi oksygen er to elektroner kort av sin neste stabile edelgasskonfigurasjon. Så for at ClO-gruppen skal ha et totalt OS på – 1, må kloratomet være i et OS på + 1. Gruppen har fått et elektron, og ett elektron fra kloratomet har kombinert seg med det for å danne en binding med oksygenatomet. Hvert atom har deretter en full oktett, med tanke på at bindingen ikke er helt ionisk, og kloratomet deler bindingselektronene med oksygenatomet.
Ytterligere eksempler, inkludert oksygen, er natriumkloritt, NaClO2, med et OS for kloratomet på + 3; natriumklorat, NaClO3, med en OS på + 5; og natriumperklorat, NaClO4, med en OS på + 7. Det er mange flere lignende forbindelser.
Det er 14 forskjellige kloroksider, slik som klortrioksid, ClO3, med et OS på + 6, og diklorheptoksid, Cl2O7, med på OS på + 7. Det er også mange Cl / O-ioner, slik som perklorylion, ClO3 +, OS + 7.
Eksempler på forbindelser som inneholder fluor, er; klorfluorid, ClF, OS + 1; klortrifluorid, ClF3, OS + 3; og klorpentafluorid, ClF5, OS + 5. Det er også forbindelser som inneholder både oksygen og fluor, slik som klorylfluorid, FClO2, OS + 5 og perklorylfluorid, ClO3F, OS + 7. Disse forbindelsene er så uvanlige at de har variabel notasjon, og du kan finne noen av de ovennevnte forbindelsene under forskjellige navn.
Mange av de ovennevnte forbindelsene og ionene, som inneholder klor, oksygen og fluor, er ekstremt reaktive / giftige, spesielt , oksidene av klor, de to siste nevnte, klortri og pentafluorid og natriumhypokloritt.
Svar
Valenselektroner per definisjon er antall elektroner i valensskallet. Atomtallet for klor er 17. Derfor vil konfigurasjonen av elektroner være 2,8,7. Derfor er antallet valenselektroner i klor 7. Men hvis du snakker om valens, vil det være antall elektroner et atom må få / løs for å oppnå stabil tilstand. Siden klor har 7 elektroner i valensskallet, vil det ta mye mindre energi å skaffe et elektron og nå de stabile 8 elektronene i en skallkonfigurasjon i stedet for å miste de 7 elektronene. Derfor er klorens valens 1.