Beste svaret
Den spesifikke varmen er 33,3 cal / mol mol (se nedenfor) 1 kalori = 4.18400 joule så spesifikk varme er 139,3272 J / mol mol Molmasse av NH4NO3 er 80,025 g / mol så spesifikk varme er 1,741 J / grad g
Fysiske egenskaper
Hvitt krystallinsk fast stoff; forekommer i fem forskjellige krystallografiske modifikasjoner som følger:
(i) tetragonal form under –18 ° C (ii) rombeform mellom –18 til 32,1 ° C (iii) rombeform mellom 32,1 til 84,2 ° C ( iv) tetragonal form mellom 84,2 til 125,2 ° C (v) kubisk form mellom 125,2 til 169,6 ° C;
tetthet 1,725 g / m3 ved 20 ° C; svært hygroskopisk; de finfordelte pulverkakene til en hard masse ved lagring; smelter ved 169,6 ° C; ekstremt løselig i vann; dens løselighet i 100 g vann er som følger:
0 ° C 118 g 20 ° C 150 g 40 ° C 297 g 60 ° C 410 g 80 ° C 576 g
Oppløsning er endoterm, løsningen blir kald (og dermed dens anvendelse i frysebad); løfter vannets kokepunkt med henholdsvis 1 °, 7,5 °, 28,5 ° og 70 ° C ved henholdsvis 10, 40, 80 og 95\% (vekt / vekt) konsentrasjoner; damptrykk av mettet løsning, 11,2 torr ved 20 ° C.
Termokjemiske egenskaper
ΔΗ ° ƒ (solid) –87,37 kcal / mol ΔΗ ° ƒ (aq) –81,23 kcal / mol ΔG ° ƒ (solid) –43,98 kcal / mol ΔG ° ƒ (aq) –45,58 kcal / mol S ° (fast) 36,11 cal / grad mol S ° (aq) 62,10 cal / grad mol Cρ (fast) 33,3 cal / grad mol
Svar
En veldig rå metode for å beregne den ville være å plassere en kjent masse av kjemikaliet, i et isolert kammer med et termometer og gi en varmespole med kjent spenning og strøm.
Varm den opp i en målt tid og deretter beregne energien gitt til den ved hjelp av E = V * I * t. Nå siden du har energien gitt til kjemikaliet. Du kan beregne den spesifikke varmen ved å måle økningen i temperaturen ved å bruke:
E = m * cp * (Ti-To)
Lykke til.;)