Beste svaret
Problemet er mye mindre interessant. Den gjennomsnittlige pH-elektroden bruker en referanseelektrode som vanligvis er en sølvtråd dekket med sølvklorid. Dette er i et kammer fylt med en høy konsentrasjon av vanligvis KCl. Når elektroden plasseres i en løsning av sølvion, faller sølvklorid ut. Bunnfallet kan blokkere forbindelsen mellom referanseelektroden og løsningen. Spenningen vil endres på grunn av dette, og den angitte pH-verdien vil være feil.
Spørsmålet ditt er faktisk hvordan du beregner pH. Siden verken sølvion eller nitration hydrolyseres i vann, endrer de ikke pH. Så pH bør være omtrent 7, vanligvis litt lavere, som 6,5 på grunn av oppløst CO2.
Svar
Er du enig i at vi har en løsning som har END-volum på 700 • ml …?
Og vi mener at eddiksyre omdannes til acetatsalt … dvs.
H\_ {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ longrightarrow H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l)
n\_ {NaOH} = 0,500 • L × 0,48 • mol • L ^ {- 1} = 0,24 • mol
n\_ {HOAc} = 0,200 • L × 1,20 • mol • L ^ { -1} = 0,24 • mol
Og gitt molar EQUIVALENCE … vi får en løsning som NOMINALT…
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0.24 • mol} {700 • mL × 10 ^ {- 3} • L • mL ^ {- 1}} = 0,343 • mol • L ^ {- 1}.
Og denne arten ASSOCIATES i løsning for å danne eddiksyre , og hydroksidioner …
AcO ^ {-} + H\_ {2} O (l) \ rightleftharpoons AcOH (aq) + HO ^ {-}
Og så løser vi likevektsuttrykk … gitt at mengden av acetat var x • mol • L ^ {- 1}.
Og dermed \ dfrac {[AcOH (aq)] [HO ^ {-}]} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0.343-x} = 1.76 × 10 ^ {- 5}
Og så x \ approx \ sqrt {0.343 × 1.76 × 10 ^ {- 5}}
x\_ {1} = 2,46 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {2} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {3} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
Men x = [HO ^ { -}]… pOH = -log\_ {10} (2,45 × 10 ^ {- 3}) = 2,61 … og så pH = 14–2,61 \ ca. 11