Beste svaret
Vel, vi har 18 valenselektroner til å distribuere … avtalt?
Svovel som MINSTE elektronegativt atom er plassert i sentrum, og så får vi distribuere 9 elektronpar rundt tre sentre …
O = \ stackrel {+} SO ^ {-}
Fra venstre til høyre når vi vender mot siden, rundt hvert ATOM er det 6, 5 og 7 valenselektroner, som gir opphav til formelle ladninger på henholdsvis 0, +1 og -1 … som alltid ensomme par dreier seg om atomet som bærer par, og elektroner i kovalente bindinger deles av de bundne atomene …
∠OSO = 120 °, til en første ca.…
Svar
Dette konseptet er brukes til å tildele formell ladning på et atom i molekyl, ikke den virkelige ladningen.
Det er ladning som tildeles atom som snakker om atom er i tap eller gevinst eller uten fortjeneste.
I tilfelle atom er investeringen vår elektron.
Formell ladning betyr at du ignorerer det ensomme paret elektroner og elektroner som deles av atomet fr om valenselektron, så er det som er igjen med deg signaturen for formell ladning.
Det vil si valenselektron minus totale ensomme elektronpar minus elektroner delt av det bare atom.
Hvis vi tar et eksempel på O3 (ozon) molekyl.
Vi har denne lewis punktstrukturen.
Se dette oksygenet som ingen kostnad er indikert på.
Vi vet at oksygen har 6 elektroner på bankkontoen, men vi kan se fire av dem har ingen nytte og 2 deles med et annet atom. Hva er igjen? Null.
Derfor er den formelle ladningen på den null.
Se nå at oksygen i figur med positivt tegn.
Den har 6 valens også elektroner, hvorav 2 elektroner danner ett enslig par og 2 deles med ett atom og ett elektron minus med et annet atom.
Så vi sitter igjen med +1.
Du kan også ta hensyn til et annet venstre oksygen.
Håper du likte å lese dette.
Ved spørsmål..kommentar ned