Beste svaret
Den enkleste måten er å huske visse vanlige tall:
O (i de fleste tilfeller): -II, H: + I
For oksidasjonsnumre bruker vi romertall!
De andre elementene oksidasjonstall må ha en verdi som enten at summen av alle tall er NULL (for uladede molekyler som SO3) eller, for ladede molekyler tilsvarer LADINGEN!
Generell måte for ALLE elementer:
Kontroller mengden ytre skallelektroner av hvert element i PTE.
Kontroller hver binding separat og tildel alle bond-elektroner til jo mer elektro-negativ partner (Vinner tar alt!) Hvis tilstøtende atomer er av samme art, er elektronene like delt mellom disse to! (CC: begge C får ett elektron fra bindingen)
Sammenlign antall elektroner (is-mengde) med antall elektroner fra PTE (bør-være-mengde).
Oksidasjonsnummeret er forskjellen! BØR VÆRE minus IS = oksidasjonsnummer! 😉
Eller alternativt: BØR-VÆRE minus IS minus Oksenummer = 0 eller ladning
Så hvis oksygen har 8 elektroner, men i PTE 6 er nevnt, blir oksidasjonsnummeret er -II!
Nå er det din tur om svovel! 😉
Svar
S er sentralt atom, så finn ut oksidasjonsnummer for sentralt atom, finn oksidasjonsnummer for omgivende atom.
O med -2 oksidasjonsnummer
Her 3 Oksygenatom
3x-2 = -6
Vi vet også at forbindelsen er nøytral, så
-6 er nøytralisert med +6
S som har +6 oksidasjonsnummer