Beste svaret
Fra strukturen og elektronegativiteten.
Det er kjent at dette molekylets 3D-struktur ser slik ut:
Hvis du har blitt lært hva du skal lese en av disse formelstrukturene før, vil du vet at linjer (som de som går til F) er på samme plan, solide trekanter kommer ut mot deg, og stiple linjer er det motsatte, og går bort fra deg.
Polariteten til et molekyl er i det vesentlige basert på elektronegativitet. Med andre ord, et atoms evne til å tiltrekke seg elektroner i en kovalent binding. Fluor er det mest elektronegative atomet, og det har også den sterkeste tiltrekningen av elektroner i en hvilken som helst binding mellom to atomer.
Derfor, for det aktuelle molekylet, kan du se om det er polært av strukturen. Siden F-atomene er i samme plan, er deres tiltrekning av elektroner så mye sterkere.
Så du kan fortelle at molekylet CH2F2 er polært ved plassering av fluoratomer i strukturen, og elektronegativiteten av disse atomene.
Svar
CH2F2 er polar.
Det sentrale atomet er karbon. Den har 4 atomer bundet til seg; dermed har det et sterkt tall på 4.
Et sterkt antall på 4 (med 0 ensomme par) betyr at CH2F2 ifølge VSEPR-teorien har en tetrahedral geometri.
H og C har begge elektronegativitetsverdier så nærme (på Pauling-skalaen) at de generelt anses å ikke produsere noen nettodipol. Fluor har imidlertid en ekstremt høy elektronegativitet, og det vil således være en negativ dipol på fluoren.
Da begge fluorene er 109,5 grader (omtrentlig [ifølge VSEPR bindingsvinkelteori]), vil det være et nett negativ dipol som peker mellom de to fluorene, noe som gjør CH2F2 polær.