Beste svaret
En konjugatbase er ikke nødvendigvis et grunnleggende molekyl. Konjugatbaser er definert som molekyler som dannes når en syre mister et hydrogenion. Selv om disse molekylene fremdeles kan være sure i de fleste situasjoner, kan de fortsatt gjenvinne det tapte hydrogenionet for å danne den originale syren. Derfor er det mest fornuftig å snakke om konjugerte syrer og baser parvis.
Konseptet med konjugatsyrer og baser kommer fra Bronsted-Lowry-definisjonen av syrer. I følge denne definisjonen er en syre et hvilket som helst molekyl som kan «donere» eller gi opp et hydrogenion (et proton). Baser er molekyler som kan «akseptere» eller ta et proton.
Når det gjelder svovelsyre og hydrogensulfat, kan svovelsyre aldri være en konjugatbase fordi det er umulig for svovelsyre å akseptere et annet proton. Hydrogensulfat, den konjugerte basen av svovelsyre, kan også miste sin hydrogenion for å produsere sulfat (SO4). I så fall er hydrogensulfat den konjugerte syren av sulfat, og sulfat er den konjugerte basen av hydrogensulfat.
Svar
HSO4- er faktisk konjugatbasen til syre H2SO4.
H2SO4 er en syre, så den donerer et proton og etter donasjon av et proton vil det være HSO4-
H2SO4 = HSO4- + H +
HSO4 – er en base siden den har evnen til å akseptere en proton, men den er en konjugert base til H2SO4 siden den er dannet av H2SO4 etter donasjon av en proton.
Konjugatbasen til HSO4- er SO4 (2 -), hvis det er spørsmålet du stiller.