Beste svaret
Jeg tar det, du refererer til sukrose (bordsukker). Løseligheten av sukrose i vann øker når temperaturen øker: 20 g / 100 g vann ved 20 ° C, 280 g / 100 g vann ved 80 ° C, og så videre.
Løselighet er en termodynamisk egenskap, det betyr at den er temperaturavhengig. Hvorfor det? Fordi når gjennomsnittstemperaturen til vannmolekyler øker, øker deres kinetiske energi og derfor deres evne til å gjøre.
Hva slags arbeid snakker vi om? Arbeidet som kreves for å bringe en viss mengde vann i oppløsning, arbeidet som kreves for å slå på intermolekylære krefter som er ansvarlige for oppløsningen av sukrose i vann: dipol-dipol-interaksjoner og hydrogenbinding, hovedsakelig.
Jo høyere jo jo høyere kinetisk energi til vannmolekyler og i gjennomsnitt jo høyere sannsynlighet for å slå på effektive intermolekylære attraksjoner mellom vannmolekyler og sukrosemolekyler.
Derfor, jo høyere temperatur, jo høyere løselighet av en vannløselig forbindelse som sukrose.
Merk: dette er ikke en generell regel; det er forbindelser hvis løselighet faktisk synker når temperaturen øker. Dette vil imidlertid komme på et annet innlegg!
Svar
Løseligheten til sukrose øker når temperaturen øker, og synker når temperaturen synker.
Vi vet dette fordi sukrose har en positiv løsningsvarme, noe som betyr at prosessen med å oppløse sukrose i vann er en endoterm prosess.
Som forklart av Le Chateliers prinsipp (lenke nedenfor), blir endotermiske prosesser favorisert av en økning i temperaturen og de blir ugunstige av en reduksjon i temperaturen. Og siden oppløsningen av sukrose er en endoterm prosess, øker temperaturen løseligheten.
Også for de fleste faste stoffer øker løseligheten når temperaturen øker, og for de fleste gasser skjer det motsatte. Det er noen få unntak fra denne trenden, i så fall må du se på løsningsvarmer eller andre termodynamiske data for å bestemme effekten av temperatur på deres løselighet i vann.
Le Chateliers prinsipp: Le Chateliers Principle Fundamentals