Beste svaret
Den første ioniseringsenergien er definert som mengden energi som trengs for å fjerne det ytterste, eller høyeste energi, elektron fra et nøytralt atom i gassfasen. Dette betyr at det krever minst mulig energi for å fjerne det. Den andre ioniseringsenergien er mengden energi som trengs for å fjerne det nest ytterste elektronet, etc. Når du fjerner elektroner fra skallet til et atom, kommer det lengste elektronen nærmere og nærmere kjernen, noe som gjør det vanskeligere og vanskeligere å fjerne elektron.
Du kan tenke på at denne prosessen er noe som ligner på hvordan vårt solsystem fungerer; med hver planet som et elektron og solen som kjernen. Solens trekk mot Merkur (det innerste elektronet) er mye større enn trekket mot Neptun (det ytterste elektronet).
Derfor er den første ioniseringsenergien mindre enn den andre, som er mindre enn den tredje osv.
Forskjellene i størrelsen på disse energiene avhenger av elementet. Dette kan forklares med orbitaler og elektronskjerming.
Svar
Hvis du tenker på hva du gjør: å fjerne ioner fra den motsatt ladede kjernen, blir det vanskeligere hver tid, så du forventer at de øker.
med hvor mye bør de øke? vurder oktettregelen, det er vanskeligere å fjerne en nedre bane (med full oktett), så du forventer at den andre ioniseringsenergien til Li (for eksempel) blir mer enn 2x størrelsen på den første.
det er diskutert her: Beregn den andre ioniseringsenergien til litium
hvordan de varierer i forhold til hverandre, avhenger av deres nærhet til edelgassene, som hovedregel. det er lett å ionisere edelgass + 1 nummererte grunnstoffer (alkalimetaller). det er vanskeligere å ionisere edelgass – 1 elementer f.Kr. de er nesten en full valens.