Beste svaret
Vi vet at formen på CH3Cl-molekylet som skal være tetraeder med 109,5 ° bindingsvinkler. En skisse av molekylets tredimensjonale form er vist til høyre. Sammenligning av elektronegativitetsverdiene til hvert par bundet atomer lar oss bestemme om hver binding er polær eller ikke-polær. Siden Cl er nærmere enn C til F på det periodiske systemet, er Cl mer elektronegativ enn C; således trekkes en dipolpil fra C til Cl. Siden H er mellom B og C når det gjelder elektronegativitetsverdier, er deres forskjell i elektronegativitetsverdier så liten, og C-H-bindingen regnes som ikke-polær; således tegnes ingen dipolpil for C-H-bindingene. Fordi C-Cl-bindingen er polær, har CH3Cl en netto dipol, så CH3Cl er polær.
Håper dette hjelper!
Svar
Det korte svaret er fordi alle dipolmomentene ikke avbrytes. Molekylet er tetraedrisk med karbon som sentralatom. Men Cl-atomet har mye høyere elektronegativitet enn C og de 3 nærliggende H-atomer. Så Cl polariserer elektronskyen mot seg , som tar elektrondensiteten bort fra de andre atomene. Dette induserer en region lengst borte fra Cl hvor molekylet er delvis positivt. Og regionen rundt Cl hvor molekylet er delvis negativt.
Her er et elektrostatisk kart over molekylet slik at du kan se dette visuelt. Rødt er negativt og blått er positivt.