Beste svaret
CO er et asymmetrisk lineært molekyl, med flere mulige resonansstrukturer. Det er trippelbundet, dobbeltbundet og enkeltbundet struktur mulig, hvis du begynner å tegne Lewis-diagrammene. På grunn av mangel på refleksjonssymmetri, er det absolutt ikke behov for at elektronfordelingen skal være ensartet over molekylet fra karbon til oksygen, hvis du ser på kjernene som faste i rommet. Så det kan være et «polært» molekyl, med flere elektroner distribuert nærmere det ene atomet enn det andre. Faktisk ville det være overraskende hvis ikke dette var tilfelle når kjernene holdes faste i rommet.
Som det viser seg, bidrar den tredobbelte strukturen mest, selv om de dobbeltbundne resonansstrukturene bidrar betydelig, og til og med de enkeltbundne strukturene bidrar noe til bølgefunksjonen, men ikke så mye. Den enkeltbundne strukturen har mer negativ ladning nær oksygenet, noe som du kanskje synes er å foretrekke, men det dominerer ikke. Som et resultat havner molekylet, hvis kjernene kunstig holdes på plass, med den negative ladningen nærmere karbonatomet, noe som kanskje er kontraintuitivt gitt at oksygen er mer elektronegativ enn karbon. Men det viser seg å stabilisere molekylet mer, å stjele elektroner fra oksygenet og distribuere dem nær karbonet for å danne tre eller to delte bindinger, snarere enn en.
Selvfølgelig den virkelige grunntilstanden til et isolert CO-molekyl er egentlig ikke polært, siden kjernen i virkeligheten ikke er i ro, og kan ikke være i ro på grunn av kvantemekanikk, men må rotere i rommet.
Likevel, i interaksjoner, karbonmonoksidmolekylet oppfører seg som om den er polær.
Svar
CO er polær fordi atomer med forskjellige elektronegativiteter deler elektroner i en kovalent binding. Oksygen har større trekk på de delte elektronene enn karbon gjør. Derfor blir oksygensiden av molekylet litt negativ og karbonsiden av molekylet blir litt positiv.