Hvorfor er de intermolekylære kreftene til svoveldioksid større enn karbondioksid?


Beste svaret

Å være et lineært molekyl, CO2 er ikke polær og derfor er den eneste kraften som virker mellom CO2-molekyler London Dispersion Force, som er den svakeste intermolekylære tiltrekningskraften.

Mens SO2 er et vinkelmolekyl og dermed polare, dipol-dipol-interaksjoner fungerer mellom molekylene sammen med London Dispersion Forces.

Du kan observere denne polaritetsforskjellen i CO2 og SO2 ved hjelp av følgende diagram: –

Derfor er det bare London Dispersion Forces som er tilstede mellom molekylene av CO2 mens dipol-dipol-interaksjoner sammen med London Dispersion Forces er tilstede mellom molekylene av SO2.

Håper dette hjelper med å bygge opp konseptet ditt.

Svar

CO2 er lineær og det er ikke-polær. SO2 har en V-form og er derfor polær.

Derfor har SO2 dipol-dipolkraft og CO2 ikke.

SO2 er større.

Derfor har SO2 større spredningskraft.

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *