Beste svaret
Først og fremst er et dipolmoment når det totale molekylet er polært og samhandler med andre molekyler eller forbindelser med en intermolekylær kraft av dipol-dipol eller dipol-ion, men SF4 vil alltid være en av, eller dipol-interaksjonen. Forbindelsesmessig er forskjellen i elektronegativitet mellom svovel (S, 2,58) og fluor (F, 3,98) (3,98-2,58) 1,48, så lett polare bindinger, men så er det CO2 og generelt er det ikke-polært på grunn av sin lineære molekylgeometri , vel, molekylgeometrien til SF4 er ikke lineær eller noen geometrisk form som vil eliminere de delvise negative ladningene på fluor (F), så generelt er svoveltetrafluorid (SF4) molekylet polært som gjør at det har et dipolmoment på rundt 0,632 D (for referanse er dipolmomentet til vannet rundt 1,84 D / 1,85 D. Så samlet sett er molekylet SF4 polært på grunn av forskjellen i elektronegativitet og dens geometriske form utelukker ikke de delvise ladningsvektorene fra den delvis negative fluoren ( F) atomer.
Svar
Dette molekylet er et godt eksempel på hvorfor du må tegne Lewis-strukturen før du bestemmer molekylær form. Med et tilfeldig blikk kan dette molekylet se ut til å være lineært, men Lewis-strukturen ser slik ut
Det sentrale atomet har to ensomme par og to delte par, så molekylær form er v-formet (som H2O). Siden F har en mye høyere elektronegativitet enn S, forskyves elektrondensiteten i dette molekylet vekk fra svovelet og mot sentrum av de to fluorene. Så molekylet har et dipolmoment.