Hvorfor tar folk ikke bad med bordsalt i vannet i stedet for Epsom-salt?


Beste svaret

Jeg har aldri brukt bordsalt (som skal være nesten 100\% NaCl), for å ta et bad. Jeg har noen ganger brukt havsalt, som er 97,5\% NaCl.

Fra tidlig barnehette har jeg brukt vanlig, dvs. havsalt til gurgling. Havsalt med varmt vann er et utmerket middel for dårlig hals. Når jeg får litt problemer med halsen, gurgler jeg to eller tre ganger om dagen, og effekten er bare magisk. Kald, hoste forsvinner bare. Når jeg er lat, og ikke gurgler, ikke hver gang, men mange ganger får jeg vondt i halsen og er kald, og da tar det 6-7 dager å bli frisk; gurgling i tid sparer ni plagsomme dager.

Ved å bruke samme analogi, pluss at jeg leste et sted, prøvde jeg å legge til vanlig salt for å få et bad. Jeg hadde prøvd å gurgle med epsomsalt, men likte ikke for den dårlige smaken.

Å ta et bad epsomsalt er kostbart, ikke så praktisk som vanlig salt, så jeg prøvde ikke. Nå skal jeg prøve det. Det vi bruker som avføringsmiddel, er av medisinsk kvalitet og kostbart for et bad.

Svar

Epsom Salts er MgSO4 heptahydrat. En fordel med bruken over bordsalt (NaCl) som badesalt er at den har fire ganger ionestyrken som bordsalt for en løsning som har samme antall positive og negative ioner i oppløsning.

Ionisk styrke måler effekten av ioner i løsning. Dette er viktig for personen som suger i badekaret fordi vann beveger seg over en membran (hud) for å prøve å fortynne salte løsninger. Jo større forskjellen mellom ionestyrken til løsningene på hver side av membranen er, desto større trekker vannet for å fortynne den salte siden. Så hvis et ledd er hovent, reduserer bløtlegging i en sterk ionisk løsning hevelsen. Ahhh! Epsom-saltløsningen trekker vann fra det hovne leddet.

For de som kjenner kjemi, har Mg ion en +2 ladning og SO4-ion har en -2 ladning. Formelen som beregner ionestyrken, blir ladningene kvadratert og multiplisert med konsentrasjonen. Så 2 i kvadrat er 4. Na har bare +1 ladning og Cl har -1 ladning. Så 1 kvadrat er 1.

Dermed må du legge inn 4 x molkonsentrasjonen av NaCl for å få den tilsvarende «pull» for å fjerne hevelse som Epsom Salts.

Se opp ionestyrke og osmotiske koeffisienter hvis du ønsker å få en mer matematisk og kjemisk beskrivelse av dette fantastiske eksemplet på hvordan kjemi berører oss i badekaret.

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *