Warum sind die intermolekularen Kräfte von Schwefeldioxid größer als Kohlendioxid?


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Als lineares Molekül ist CO2 ist unpolar und daher ist die einzige Kraft, die zwischen CO2-Molekülen wirkt, die London Dispersion Force, die die schwächste intermolekulare Anziehungskraft darstellt.

Während SO2 ist Ein eckiges Molekül und damit polare Dipol-Dipol-Wechselwirkungen wirken