Melhor resposta
Na maioria dos casos, não Isso realmente importa, uma vez que o Diagrama de Lewis normalmente não tenta representar a estrutura tridimensional da molécula, mas sim como os elétrons são compartilhados entre os elementos constituintes para satisfazer a necessidade de cada átomo por uma camada de valência completa. Em outras palavras, contanto que haja apenas uma linha conectando cada F ao C, e cada H ao C, então isso é correto, uma vez que cada linha representa um par compartilhado de elétrons, e ambos os florines e os hidrogênios em essa molécula compartilha apenas um elétron, cada, com o carbono central e, dentro da lógica formal do Diagrama de Lewis, o carbono compartilha apenas um elétron com cada um deles.
Em íons, como HCO3-, para Por exemplo, torna-se um pouco mais importante, uma vez que é preciso haver uma maneira de localizar a carga extra.
Um oxigênio, no caso de um íon bicarbonato, está ligado ao hidrogênio e ao carbono, então representar isso é um trabalho bastante simples de executar linhas únicas no pedido HOC. Você também pode adicionar dois pontos duplos ao lado do oxigênio, para representar os pares de elétrons restantes que ele não está compartilhando. No entanto, e quanto aos outros dois oxigênios? Bem, você poderia colocar duas linhas em um deles, indicando uma ligação dupla formal, de dois pares compartilhados para aquele, com talvez dois pontos duplos, para mostrar que há apenas dois pares não compartilhados naquele, e uma única linha ao outro O com um menos ao lado dele, para sugerir que o elétron está, de fato, localizado exatamente naquele átomo – para precisão, adicionando três pontos duplos, implicando que ele tem três pares não compartilhados, como este:
Como alternativa, você pode empregar a convenção mais moderna de usar linhas tracejadas para indicar um par parcialmente compartilhado para cada oxigênio remanescente e localize o sinal de menos na vaga em forma de v assim criada, assim:
Isso é um pouco mais honesto, porque o elétron extra não tem razão para favorecer um oxigênio em relação ao outro e, portanto, ressoa entre eles, colocando sua carga extra loc vagamente em algum lugar em torno de todos os três átomos (embora, na prática, saibamos que estará principalmente em cada um dos dois oxigênios, já que eles são os elementos mais eletronegativos). Note que mesmo esta não é uma tentativa verdadeira de representar a estrutura tridimensional do íon, uma vez que o hidrogênio não está fixo no plano dos outros quatro átomos e, de fato, giraria, gastando muito do seu tempo virado, também para perto ou para longe de nós.
Na maioria dos casos, enquanto a maneira como o compartilhamento de elétrons é representado, para mostrar como ele satisfaz as necessidades de elétrons dos átomos dentro de uma molécula, o Diagrama de Lewis está funcionando é uma tarefa bastante modesta.
Resposta
Um carbono ligado a dois átomos, como o CO2, é linear (unidimensional): O = C = O. Com 3 átomos, como H2C = O, é plano (bidimensional), e com 4, torna-se espacial (tridimensional)! Os 4 átomos ligados formam um tetraedro, com três na base e um no topo. O carbono está no centro. Em um tetraedro, cada canto compartilha um lado com todos os outros cantos. Não há dois cantos opostos.
Como é difícil desenhar um objeto tridimensional em uma folha de papel bidimensional, há uma convenção para fazer isso. Olhando para difluorometano, CH2F2, a convenção para traçar as ligações entre o carbono central e os flúores é desenhar um F diretamente do C,
o outro para a direita ou esquerda (ângulo de 109 graus do outro título CF). Os hidrogênios estão, então, do lado oposto. Em 3-D, o H com a linha grossa está apontando para você, acima do plano do papel. Aquele com a linha tracejada está longe de você, abaixo do plano do papel. Agora é fácil ver que os Fs estão do mesmo lado do carbono.