Melhor resposta
Eu discordo com a resposta de Oliver com base na teoria, mas admito que não conheço física / química o suficiente para ter certeza de que estou correto. Minha reclamação reside na crença de que há um terceiro elemento envolvido que é realmente tão ou mais importante do que a área de superfície do menisco no longo prazo (embora no curto prazo a importância do menisco seja ampliada).
O terceiro elemento é o volume e a pressão (do ar ou do CO2 … ainda esperando por uma resposta a uma pergunta anterior minha na Beverages: por que uma garrafa de refrigerante de 20 onças fica vazia quase imediatamente , ainda assim, uma garrafa de 2L pode ser mantida na geladeira por uma semana? para determinar isso) do ar em que o CO2 do refrigerante pode se dissolver.
Um modelo de pensamento deve mostrar por que minha suposição é provavelmente correta : Suponha que temos um refrigerante de 20 onças que é preenchido até 1 cm de um topo estreito. Ele é aberto e, em seguida, selado. Esperamos que permaneça altamente carbonatado, já que há tão pouco espaço para o CO2 evaporar. Agora. .. vamos pegar uma garrafa de formato diferente, com uma tampa estreita que se estende vários metros no ar acima do menisco do refrigerante pressurizado. Abrimos a tampa e os esguichos de pressão saem (forçados, acredito, pela expansão do gás pressurizado e do refrigerante pressurizado), mas ainda há um gargalo longo e estreito cheio de ar comum. Quando eu selar a garrafa novamente, minha expectativa seria de que o CO2 evaporaria em uma quantidade maior do líquido até que uma quantidade razoável de pressão mais uma vez se acumulasse dentro da garrafa … deixando-nos com um refrigerante mais plano.
– MJM, não sou químico ou físico, mas eu * sempre * fui levemente fascinado com a maneira como o líquido em uma garrafa de refrigerante parece subir quando a pressão é liberada …
Resposta
Não, isso não ajudará o refrigerante a permanecer carbonatado por mais tempo. Vamos ver de perto o que está acontecendo.
Digamos que você tenha uma nova garrafa de refrigerante de dois litros. O headspace na garrafa é 100\% CO2, e o chiado que você ouve ao desatarraxar a tampa é o CO2 pressurizado escapando.
Em seguida, despeje um copo de refrigerante de 240 ml. Oito onças fluidas de refrigerante fluem da garrafa e oito onças fluidas de ar fluem para dentro da garrafa. Agora aperte a tampa novamente. Esse sistema agora está muito fora de equilíbrio – há muito CO2 dissolvido no líquido e quase nenhum no espaço superior. Assim, o CO2 evoluirá continuamente da solução para o espaço superior, aumentando a pressão do CO2 no espaço superior às custas do CO2 dissolvido. Este processo continuará até que uma nova pressão de espaço superior de equilíbrio seja alcançada. Esta nova pressão será menor em alguns PSI do que antes da garrafa ser aberta, por causa do CO2 perdido quando a tampa foi aberta e do CO2 dissolvido que evoluiu para fora da solução para repressurizar o headspace.
É importante notar que os 8 onças de ar que ficaram presos na garrafa NÃO têm efeito no processo de retorno do CO2 ao equilíbrio. Esta é a lei da pressão parcial de Dalton. Apenas a quantidade de CO2 no espaço superior afeta a nova pressão de equilíbrio de CO2. Outros gases não participam disso. Em outras palavras, a presença de ar não afeta a quantidade de CO2 que sai da solução para repressurizar o headspace. A nova pressão parcial de CO2 no equilíbrio não é afetada pela presença do ar aprisionado.
Agora, vamos fazer isso de uma maneira diferente. Em vez de tampar a garrafa imediatamente após servir o primeiro copo, vamos fazer como você sugeriu e apertar a garrafa até que o nível do líquido chegue até o gargalo e, em seguida, colocar a tampa. Como antes, o sistema está fora de equilíbrio e o CO2 evoluirá da solução para repressurizar o headspace com CO2. Este processo continuará até que EXATAMENTE a mesma quantidade de CO2 tenha evoluído da solução como antes, e a pressão de CO2 no headspace seja exatamente a mesma de antes.
Observe, a pressão TOTAL do gás em o headspace será um pouco maior no primeiro cenário por causa da presença do ar aprisionado, mas a pressão parcial de CO2 em ambos os casos será a mesma. Assim, a garrafa pode parecer um pouco mais dura no primeiro cenário por causa da pressão parcial do ar aprisionado, mas a pressão parcial de CO2 no espaço superior será a mesma em ambos os casos, e a quantidade de CO2 dissolvido restante na solução será o mesmo em ambos os casos. Então, espremer o ar para fora não adianta.
Bem … pode haver uma pequena vantagem em espremer o ar. Se a bebida carbonatada fosse de um tipo sujeito à oxidação (digamos, champanhe), espremer o ar antes de tampar definitivamente ajudaria a prevenir a oxidação, mas não ajudaria a manter a efervescência.Mas, infelizmente, o champanhe não vem em garrafas de plástico apertadas, e a maioria das bebidas que vêm (água com gás, refrigerantes, etc.) não está sujeita à oxidação. Portanto, não consigo pensar em nenhuma razão para empregar o processo de “espremer o ar para fora”.