Melhor resposta
Bem, temos 18 elétrons de valência para distribuir … concordou?
Enxofre como o MENOS átomo eletronegativo é colocado no centro, e então vamos distribuir 9 pares de elétrons em torno de três centros…
O = \ stackrel {+} SO ^ {-}
Da esquerda à direita, quando viramos a página, em torno de cada ATOM há 6, 5 e 7 elétrons de valência, dando origem a cargas formais de 0, +1 e -1, respectivamente … como sempre pares solitários voltam ao átomo que carrega par, e elétrons em ligações covalentes são compartilhados pelos átomos ligados …
∠OSO = 120 °, para um primeiro aprox …
Resposta
Este conceito é usado para atribuir carga formal a um átomo na molécula, não a carga real.
É a carga atribuída ao átomo, que indica se o átomo está em perda, ganho ou sem lucro.
No caso do átomo, nosso investimento é o elétron.
Carga formal significa ignorar o único par de elétrons e elétrons compartilhados por esse átomo fr om elétron de valência, então tudo o que resta com você é a assinatura de carga formal.
Ou seja, elétron de valência menos o total de pares isolados de elétrons menos elétrons compartilhados por aquele átomo apenas.
Se tomarmos o exemplo da molécula de O3 (ozônio).
Temos essa estrutura de pontos de Lewis.
Veja este oxigênio em que nenhuma carga é indicada.
Sabemos que o oxigênio tem 6 elétrons em sua conta bancária, mas podemos ver quatro deles são inúteis e 2 são compartilhados com outro átomo. O que sobrou? Zero.
Portanto, a carga formal nele é zero.
Agora veja aquele oxigênio na figura com sinal positivo.
Ele tem 6 valências elétrons também, dos quais 2 elétrons estão formando um par solitário e 2 são compartilhados com um átomo e um elétron menos com outro átomo.
Então, ficamos com +1.
Você também pode contabilizar outro oxigênio restante.
Espero que tenha gostado de ler isso.
Em caso de dúvida … comentário para baixo