Melhor resposta
A primeira energia de ionização é definida como a quantidade de energia necessária para remover a mais externa, ou energia mais alta, elétron de um átomo neutro na fase gasosa. Isso significa que é necessária a menor quantidade de energia para removê-lo. A segunda energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover o segundo elétron mais externo, etc. À medida que você remove os elétrons da camada de um átomo, o elétron mais distante fica cada vez mais perto do núcleo, tornando cada vez mais difícil remover o elétron.
Você pode pensar que esse processo é algo semelhante ao funcionamento do nosso sistema solar; com cada planeta sendo um elétron e o sol como o núcleo. A atração do Sol em Mercúrio (o elétron mais interno) é muito maior do que a atração em Netuno (o elétron mais externo).
Portanto, a primeira energia de ionização é menor que a segunda, que é menor que a terceiro, etc.
As diferenças na magnitude dessas energias dependem do elemento. Isso pode ser explicado por orbitais e blindagem de elétrons.
Resposta
Se você pensar no que está fazendo: remover íons do núcleo de carga oposta, será mais difícil cada um tempo, então você espera que eles aumentem.
em quanto eles deveriam aumentar? considere a regra do octeto, é mais difícil remover um orbital inferior (com um octeto completo), então você esperaria que a segunda energia de ionização de Li (por exemplo) fosse mais do que 2x o tamanho do primeiro.
é discutido aqui: Calcule a segunda energia de ionização do lítio
como eles variam em relação um ao outro depende de sua proximidade com os gases nobres, como regra geral. é fácil ionizar gás nobre + 1 elementos numerados (metais alcalinos). é mais difícil ionizar gases nobres – 1 elementos bc eles são quase uma valência total.