Melhor resposta
O problema é muito menos interessante. O eletrodo de pH médio usa um eletrodo de referência que geralmente é um fio de prata coberto com cloreto de prata. Este é em uma câmara cheia com uma alta concentração de geralmente KCl. Quando o eletrodo é colocado em uma solução de íon de prata, o cloreto de prata precipita. O precipitado pode bloquear a conexão entre o eletrodo de referência e a solução. A voltagem irá mudar devido a isso e o pH indicado estará errado.
Na verdade, sua pergunta é como calcular o pH. Como nem o íon prata nem o íon nitrato hidrolisam na água, eles não mudam o pH. Portanto, o pH deve ser cerca de 7, geralmente um pouco mais baixo, como 6,5 devido ao CO2 dissolvido.
Resposta
Você concorda que temos uma solução cujo volume END é 700 • mL…?
E postulamos que o ácido acético é convertido em sal acetato… ou seja,
H\_ {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ longrightarrow H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l)
n\_ {NaOH} = 0,500 • L × 0,48 • mol • L ^ {- 1} = 0,24 • mol
n\_ {HOAc} = 0,200 • L × 1,20 • mol • L ^ { -1} = 0,24 • mol
E dada a EQUIVALÊNCIA molar … temos uma solução para a qual NOMINALMENTE …
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0,24 • mol} {700 • mL × 10 ^ {- 3} • L • mL ^ {- 1}} = 0,343 • mol • L ^ {- 1}.
E esta espécie ASSOCIA em solução para formar ácido acético , e íons de hidróxido…
AcO ^ {-} + H\_ {2} O (l) \ rightleftharpoons AcOH (aq) + HO ^ {-}
E então resolvemos o expressão de equilíbrio … dado que a quantidade de associação de acetato foi x • mol • L ^ {- 1}.
E assim \ dfrac {[AcOH (aq)] [HO ^ {-}]} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0,343-x} = 1,76 × 10 ^ {- 5}
E então x \ approx \ sqrt {0,343 × 1,76 × 10 ^ {- 5}}
x\_ {1} = 2,46 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {2} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {3} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
Mas x = [HO ^ { -}]… pOH = -log\_ {10} (2,45 × 10 ^ {- 3}) = 2,61 … e então pH = 14–2,61 \ aproximadamente 11