Melhor resposta
Pela estrutura e eletronegatividade.
Sabe-se que a estrutura 3D desta molécula se parece com isto:
Se você já aprendeu como ler uma dessas estruturas de fórmula antes, você saiba que as linhas (como aquelas que vão para F) estão no mesmo plano, triângulos sólidos estão vindo em sua direção e as linhas tracejadas são o oposto, indo para longe de você.
A polaridade de uma molécula é essencialmente com base na eletronegatividade. Em outras palavras, a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação covalente. O flúor é o átomo mais eletronegativo e, portanto, tem a atração mais forte de elétrons em qualquer ligação entre dois átomos.
Portanto, para a molécula em questão, você pode dizer se ela é polar pela estrutura. Como os átomos F estão no mesmo plano, sua atração de elétrons é muito mais forte.
Então, você pode dizer que a molécula CH2F2 é polar pela colocação de átomos de flúor na estrutura e pela eletronegatividade desses átomos.
Resposta
CH2F2 é polar.
O átomo central é carbono. Tem 4 átomos ligados a ele; assim, tem um número estérico de 4.
Um número estérico de 4 (com 0 pares solitários) significa que, de acordo com a teoria VSEPR, CH2F2 tem uma geometria tetraédrica.
H e C ambos têm valores de eletronegatividade tão próximos (na escala de Pauling) que geralmente não produzem nenhum dipolo líquido. O flúor, no entanto, tem uma eletronegatividade extremamente alta e, portanto, haverá um dipolo negativo no flúor.
Como ambos os flúor têm 109,5 graus (aproximados [de acordo com a teoria do ângulo de ligação VSEPR]), haverá uma rede dipolo negativo apontando entre os dois flúor, tornando o CH2F2 polar.