Melhor resposta
Eu diria que as moléculas não são estericamente impedidas como um todo, em vez disso, existem posições estericamente impedidas em uma molécula. Por exemplo, na molécula 1, o carbono número 2 (carbono secundário) é estericamente mais impedido do que os átomos de carbono terminais.
A comparação do impedimento estérico deve ser feita para as posições particulares, que podem estar localizadas no mesma molécula em duas moléculas diferentes.
Na segunda molécula, aqui você tem apenas um local de reação que é estericamente mais impedido do que todos os átomos de carbono na molécula 1. Então, aqui você pode dizer que a molécula 2 é estericamente mais impedido do que a molécula 1. Mas se você precisar comparar as moléculas com vários locais de reação, então seria mais preciso falar sobre o impedimento estérico de uma posição particular em comparação com outra.
Resposta
O que você desenhou em seu papel é uma projeção Fischer , uma representação 2D de uma molécula 3D. Os dois átomos de hidrogênio no topo da imagem podem parecer que estão se chocando, mas na verdade não estão.
Para entender o obstáculo estérico, você precisa saber como as moléculas se parecem em 3 dimensões e como grandes cadeias laterais ou átomos eletronegativos particulares podem afetar uma reação. Ajuda muito se você sabe que os átomos de carbono estão rodeados por uma estrutura tetraédrica.
Nenhuma das moléculas que você desenha parece ter qualquer obstáculo estérico, mas os átomos de cloro tornarão mais difícil ter isso hidrogênio final reage na molécula de triclorometano.