Melhor resposta
A maneira mais fácil é lembrar certos números comuns:
O (na maioria dos casos): -II, H: + I
Para números de oxidação, usamos algarismos romanos!
Os outros elementos os números de oxidação devem ter um valor que a soma de todos os números seja ZERO (para moléculas não carregadas como SO3) ou, para moléculas carregadas, seja igual a CARGA!
Forma geral para TODOS os elementos:
Verifique a quantidade de elétrons da camada externa de cada elemento no PTE.
Verifique cada ligação separadamente e aloque todos os elétrons da ligação para o parceiro mais eletronegativo (o vencedor leva todos!) Se os átomos adjacentes são da mesma espécie, os elétrons são divididos igualmente entre os dois! (CC: ambos C recebem um elétron da ligação)
Compare o número desses elétrons (é-quantidade) com o número de elétrons do PTE (deve-ser-quantidade).
O número de oxidação é a diferença! DEVER-ESTAR menos IS = número de oxidação! 😉
Ou, alternativamente: DEVE-ESTAR menos IS menos Ox-número = 0 ou carga
Então, se o oxigênio tem 8 elétrons, mas no PTE 6 são mencionados, o número de oxidação é -II!
Agora é sua vez sobre o enxofre! 😉
Resposta
S é o átomo central, então encontre o número de oxidação do átomo central, encontre o número de oxidação do átomo circundante.
O tendo -2 número de oxidação
Aqui, 3 átomos de oxigênio
3x-2 = -6
Também sabemos que o composto é neutro, portanto
-6 é neutralizado com +6
S tendo +6 número de oxidação