Melhor resposta
1-butanol ou Butan-1-ol tem a fórmula CH3-CH2-CH2-CH2-OH. Embora a parte OH seja polar, temos C4H9 não polar anexado a ela. Quanto maior a porção de hidrocarboneto, mais apolar ele se torna. Seus homólogos inferiores (metanol, etanol e propanol) têm menor porção de hidrocarbonetos e, portanto, são mais polares e solúveis em água. Portanto, podemos considerar o 1-butanol como apolar devido à sua baixa solubilidade em água.
Resposta
Podemos identificar um composto como polar ou apolar com base no elementos anexados no composto. Sabemos que um átomo mais eletronegativo atrai o par compartilhado de elétrons para si mesmo. Então, olhando para a estrutura do composto, podemos facilmente dizer se o composto é polar ou não polar. (Mas temos que olhar para a fórmula estrutural e também na geometria 3D). Apenas olhando para a fórmula molecular ou a fórmula estrutural em 2D, podemos dizer a polaridade apenas de moléculas simples, mas não de moléculas complexas.
Por exemplo –
A estrutura de cis but-2-ene é –
Do composto, observamos que, a eletronegatividade dos átomos de carbono são iguais e assim não há momento dipolo agindo para cima. Mas há uma diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e carbono e, como a eletronegatividade do carbono é maior do que a do hidrogênio, o dipolo líquido está na direção para cima.
A estrutura do transbut-2-eno é –
A partir da estrutura, podemos concluir que, a eletronegatividade dos átomos de carbono é a mesma, então não há momento de dipolo no direção nordeste enquanto na direção noroeste, a direção do momento de dipolo é cancelada porque os elétrons são atraídos igualmente pelos átomos de carbono na ligação entre carbono e hidrogênio.
Portanto, podemos concluir que podemos determine facilmente a polaridade do composto apenas olhando para a estrutura do composto. No exemplo acima, existem dois isômeros do mesmo composto but-2-eno, mas um isômero, a forma cis tem um momento dipolo ou é polar, mas os outros isômeros, a forma trans não tem momento dipolo e é apolar.