Melhor resposta
CH2O, nome IUPAC metanal, nome comum formaldeído é polar.
Para entender por quê, você precisa entender a eletronegatividade, que o questionador pode saber, mas alguns leitores ainda podem estar se preocupando.
Em qualquer átomo, apenas os elétrons encontrados na camada de energia mais alta, conhecida como camada de valência, ocorrem na ligação. Quando esta concha está cheia, como os gases nobres, o átomo está bem feliz como está e não reagirá fora de algumas condições extremas. À medida que uma camada fica mais perto de ficar cheia, fica cada vez mais desesperado para completá-la e implorar, pedir emprestado (formar uma ligação covalente na qual ambos os participantes compartilham um elétron) ou roubar (formar uma ligação iônica com uma troca direta de elétrons). A um pouco mais.
O que torna o formaldeído polar é a densidade de elétrons desequilibrada devido ao O monopolizando o elétron compartilhado, tornando uma parte do átomo ligeiramente mais densa de elétrons do que o resto. Como os elétrons carregam uma carga negativa, isso dá a essa região uma leve carga negativa (delta -) e a região que está perdendo sua parcela de bondade eletrônica é levemente positiva (delta +).
Isso é o que torna o formaldeído polar
Resposta
É tudo sobre o equilíbrio de carga em toda a molécula causada pela eletronegatividade, localização de elétrons não ligados e geometria molecular. Enquanto na superfície pode parecer que o SO2 deveria ser apolar porque os oxigênios de cada lado são igualmente eletronegativos e puxam o enxofre igualmente, há um conjunto não ligado de elétrons no topo do enxofre.
Como os elétrons não ligados têm um grande efeito na estrutura da molécula devido à sua forte carga negativa, eles empurram os oxigênios para baixo e tornam a molécula trigonal planar (ou curvada se você ignorar os elétrons) em vez de linear. É quase como se houvesse três substituintes ligados ao enxofre, mas um substituinte é diferente do que os outros dois. A diferença na eletronegatividade e localização da carga faz com que a molécula seja polar.
Está vendo a estrutura piramidal? A distribuição de carga é totalmente desigual, fazendo com que a molécula seja polar.
No SO3 (abaixo) você também tem uma estrutura trigonal planar, mas neste caso todos os substituintes são iguais em eletronegatividade.
(Os elétrons no oxigênio não são ilustrados, mas cada um tem dois pares, assim como acima, o enxofre não elétrons).
Então SO3 é apolar e SO2 é polar por causa das diferenças de substituintes, mas especialmente por causa da geometria.
A geometria molecular resolve todas as coisas.