Melhor resposta
O dissulfeto de carbono é uma molécula apolar. Em termos relativamente simples, a polaridade surge como resultado do compartilhamento desigual de elétrons de ligação em uma molécula covalente. A causa disso são diferenças nas eletronegatividades dos elementos que compõem a molécula. No caso do dissulfeto de carbono, o enxofre e o carbono têm os mesmos valores de eletronegatividade (2,5 na escala de Pauling). Os elétrons da ligação são igualmente compartilhados e não há momento de dipolo em nenhuma das ligações de enxofre do carbono. Geralmente, os momentos dipolares são quantidades de vetores e, pela teoria VSEPR, a molécula de dissulfeto de carbono é linear e os momentos dipolares, se existissem, estariam atuando em direções opostas. Eles teriam a mesma magnitude em termos de magnitude, portanto, eles se cancelariam e não haveria nenhum dipolo resultante, ou seja, nenhum momento de dipolo líquido. No entanto, as ligações são apolares para começar e a molécula, portanto, é apolar. Verifique os links a seguir como ponto de partida. Eles podem ser muito úteis. chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/ vsepr . html dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C06/C06Links/www.uis.edu/…/ polaridade .htm Banco de dados da tabela periódica | Quimogênese
Resposta
CS2 se parece com S = C = S, tem um centro de simetria no carbono e, portanto, não pode ter polaridade.