Melhor resposta
Olá, parceiro,
Você obtém água gaseificada ou com gás. O processo requer que a água fria / fria seja saturada com CO2. (quando o CO2 retorna a um gás, é endotérmico … requer calor de entrada). Então, quando fechado enquanto forma mais ácido carbônico, H2CO3. H2O em si também é muito estável – quando não há água por perto. Quando há água por perto, ele pode se decompor em H + e OH-.
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Slide 18 de Reações e fórmulas
Basicamente a mesma coisa com H2CO3. em água + CO2 em fase gasosa exigiria mover um hidrogênio para um oxigênio em conjunto com esse oxigênio quebrando sua ligação com o carbono, o que causa uma distorção da estrutura e deixa o próton relativamente “nu” entre os dois oxigênios:
(estado de transição) Reação de dióxido de carbono e água
Enquanto na água você pode simplesmente quebrar uma ligação OC criando um OH-, enquanto chuta um próton, e deixá-los se recombinar em qualquer lugar. A reação entre dióxido de carbono e água
Tenha um bom na hora de explorar.
PS: Então tem esse cara que vê isso como uma forma de produzir energia: O mistério, a arte e a ciência da água: a química da água: eletrólise e CO2
Resposta
Curiosamente, o oxigênio pode ser atraído para um campo magnético, e esta é a base para alguns medidores comerciais que medem a concentração de oxigênio. No entanto, os medidores são confiáveis porque são muito específicos. Não existem gases comuns que são afetados dessa forma, e o CO2 certamente não é.
Apesar do que outros possam dizer, os álcalis não atraem o CO2, eles apenas se ligam a ele quando ele eventualmente entra em contato. Os sistemas de depuração funcionam organizando o fluxo de modo que a distância que as moléculas de CO2 têm para se difundir no ar seja muito curta. Em sistemas aquosos, é obter o CO2 na água que é a etapa determinante da taxa, não a reação em solução.
O sistema que é amplamente usado na indústria para a captura de CO2 usa aminas (derivados do gás amônia , que são líquidos) geralmente misturados com água para obter as características de fluxo corretas. Estas são bases fracas que se ligam ao CO2, mas não fortemente, então é possível liberar o CO2 por aquecimento e reutilizar a solução de amina. Normalmente existem duas torres nas quais o líquido desce e o gás sobe. Em um que é de baixa temperatura e alta pressão, o CO2 é absorvido. No outro, em temperatura mais alta e pressão mais baixa, o CO2 sai da solução e é retirado no topo.
Isso poderia, em princípio, ser usado para capturar CO2 do ar e as variações dele já o fizeram. No entanto, a concentração de CO2 é tão baixa que custa caro. É melhor começar com uma concentração mais alta de CO2, como a encontrada nos gases de combustão ou em algumas fontes de gás natural,