Melhor resposta
A lei periódica, conhecida como lei de Mendeleev, afirma que as propriedades químicas e físicas dos elementos se repetem em padrões. Os pontos são linhas e se referem à tabela periódica dos elementos. Algumas das propriedades dos elementos que aparecem quando organizados em períodos são:
- Raio atômico .
- Energia de ionização (potencial de ionização)
- Afinidade do elétron.
- Eletronegatividade .
- Caráter metálico
Por exemplo, no ponto ou linha 3, que começa com sódio (símbolo Na) e termina com argônio (Ar ), o raio atômico diminui à medida que você se move para a direita (não o que você poderia esperar, pois o número atômico aumenta), a afinidade do elétron ou a probabilidade de ganhar um elétron aumenta à medida que você se move para a direita. O aumento ou diminuição de cada propriedade é consistente (um pouco) conforme você move os períodos para baixo.
Portanto, no período cinco, o Rubídio (Rb) tem um raio atômico maior que o Xenônio (Xe) e sua afinidade eletrônica é menor que o de Xenon e assim por diante…
Resposta
A Lei Periódica é baseada na observação que partindo de Hidrogênio, número atômico 1, indo até o Urânio, número atômico 92; as propriedades químicas e físicas dos elementos são bastante semelhantes em intervalos regulares. É por isso que os elementos da tabela periódica são organizados da maneira como refletem essa periodicidade. Por exemplo, Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio e Césio têm valência 1. Da mesma forma, Berílio, Magnésio, Cálcio, Estrôncio, Bário e Rádio têm valência 2. Periodicidade é a conclusão que foi alcançada comparando e contrastando as propriedades físicas e químicas de todos os elementos. Um padrão em seu comportamento pode ser visto. Se esta é uma questão de lição de casa, não é uma questão simples. Você precisa estar familiarizado com toda a química que estudou até os 16 anos para perceber que há um padrão nas propriedades dos elementos. Outras tendências periódicas ou recorrentes nas propriedades dos elementos incluem; Aumento / diminuição do raio atômico, Energia de ionização, Afinidade eletrônica, Caráter não metálico, Caráter metálico. Você precisa revisar o que significa energia de ionização e Afinidade de elétrons, se não estiver familiarizado com esses conceitos. Os livros didáticos de nível “A” terão um capítulo sobre Periodicidade. O diagrama a seguir resume essas tendências:
1ª energia de ionização vs número atômico para os elementos:
Raio atômico vs número atômico para os elementos:
O ponto de fusão, o ponto de ebulição, a densidade e a condutividade elétrica dos elementos também são periódicos.