Melhor resposta
Uma solução supersaturada é uma solução que contém mais soluto do que o solvente pode dissolver. Caso você não tenha ensinado o que é um soluto / solvente, um soluto é a substância que é dissolvida NA solução, como sais (mas não se limitando a sais). Uma solução contém um solvente, que é a substância que dissolve o soluto (como a água que dissolve um sal). Em uma solução normal, o solvente é maior que o soluto para se dissolver, portanto, uma solução supersaturada é diferente. O exemplo mais comum é o acetato de sódio supersaturado. Uma solução supersaturada de acetato de sódio parece muito legal quando você coloca um cristal de acetato de sódio em sua solução supersaturada e o excesso de acetato de sódio forma cristais.
Resposta
Uma solução contém um solvente, que é a substância que dissolve o soluto (como a água que dissolve um sal). Em uma solução normal, o solvente é maior que o soluto para se dissolver, portanto, uma solução supersaturada é diferente. O exemplo mais comum é o acetato de sódio supersaturado. Um aquecedor de mãos é um exemplo.
Então, por exemplo, na sua limonada a água é o solvente porque está presente em uma quantidade maior, e o suco de limão e o açúcar são os solutos, que se dissolvem no solvente. No entanto, cada solução pode conter apenas alguns solutos. Se uma solução tem a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida, ela é considerada saturada. Adicionar mais soluto faria com que simplesmente perdesse a solução. Você já tentou adicionar açúcar extra à sua limonada gelada? Provavelmente caiu no fundo do recipiente e não se dissolveu. Isso porque sua limonada já estava saturada.
Mas, certamente deve haver uma maneira de colocar aquele extra aí. Felizmente para você, os químicos sabem como fazer uma solução supersaturada, uma solução que retém mais soluto do que normalmente poderia em sua forma saturada.