Melhor resposta
Na teoria do campo cristalino, o átomo de metal central (CMA) é considerado um ponto de carga positiva que é aproximado por -ve cargas pontuais chamadas ligantes.
Assim, a interação entre ligantes e CMA é puramente iônica na natureza e nenhuma sobreposição orbital ocorre entre ligantes e CMA.
O de ^ {-} da repulsão facial do CMA dos ligantes de entrada.
O orbital D do CMA tem energias iguais em condições isoladas e são chamados de orbitais degenrados.
Quando um campo de ligante esférico simétrico é imaginados em torno do CMA, então, todos os orbitais d se moverão para um nível de energia mais alto, mas ainda permanecerão degenerados (por causa da mesma repulsão causada por ligantes).
No entanto, no caso de complexos, o campo de ligantes não é esfericamente simmertrical . Assim, quando os ligantes se aproximam do CMA em complexos, a degenerescência do orbital d atinge um nível de energia mais alto (devido a mais repulsão) enquanto alguns atingem um nível de energia mais baixo.
Em complexos octaédricos, presume-se que o CMA esteja em origem com 6 ligantes se aproximando das direções + x, -x, + y, -y, + z, -z.
Assim, os orbitais d axiais do CMA atingem um nível de energia mais alto, enquanto o não Os orbitais d axiais do CMA atingem um nível de energia mais baixo.
Assim, o orbital d do CMA é dividido em 2 níveis de energia diferentes
- t\_ {2} g orbital → d\_ {xy}, d\_ {yz}, d\_ {xz}
- por exemplo, orbital → d \_ {(x ^ 2) – (y ^ 2)}, d \_ {(z ^ 2)}
Este fenômeno é chamado de divisão do campo cristalino.
Em octaédricos, por exemplo, orbitais têm energia mais alta e t\_ {2} g têm menos energia
onde tetraédrico, por exemplo, tem menor energia e t\_ {2} g tem maior
no plano quadrado o nível de energia é assim (ordem decrescente de cima para baixo) →
- d \_ {( x ^ 2) – (y ^ 2)}
- d\_ {xy}
- d \_ {(z ^ 2)}
- d\_ {yz} = d\_ {xz}
Espero que isso ajude …
Resposta
Imagino por sobreposição, você estão falando sobre a proteção do elétron por outros elétrons. Muitas vezes, é conveniente representar orbitais em um diagrama de energia orbital, como visto abaixo.
Quando um átomo contém apenas um único elétron, suas energias orbitais dependem apenas dos principais números quânticos: um orbital 2s seria degenerado com um orbital 2p. No entanto, essa degeneração é quebrada quando um átomo tem mais de um elétron. Isso se deve ao fato de que a força nuclear atrativa que qualquer elétron sente é protegida pelos outros elétrons. Os orbitais s tendem a estar mais próximos do núcleo do que os orbitais p e não recebem tanta proteção e, portanto, tornam-se mais baixos em energia. Este processo de quebrar degenerescências dentro de uma camada é conhecido como divisão. Em geral, os orbitais s são mais baixos em energia, seguida por orbitais p, orbitais d e assim por diante.
A camada um é ligada mais fortemente ao núcleo pela força de Coulomb entre os elétrons e os núcleos do que a camada dois. Quanto mais distante do núcleo, mais fraca é a força de atração. Qualquer coisa na camada dois será mais presa do que na camada três. Apesar da forma do orbital, cada camada pertence a um único nível de energia e a distância de cada camada ao núcleo descreve a força de Coulomb da camada . Como isso não é intuitivo considerando a forma dos orbitais, alguns físicos vêem os orbitais como construções matemáticas, enquanto outros esperam encontrar as formas dos orbitais na natureza.