Melhor resposta
Basicamente, a condutividade térmica da maioria dos sólidos é maior do que a dos líquidos. A razão por trás disso é devido à força diferente das ligações moleculares entre sólidos e líquidos. A ligação em sólidos é rígida e forte (o nível de resistência depende dos tipos de ligação), obviamente, a ligação em líquidos é muito mais fraca. A estrutura da rede (em sólidos) fixa fortemente a posição das moléculas. Isso faz com que os elétrons (em sólidos) entrem em contato forte. Proporcionaria uma boa condutividade térmica e eletrocondutividade (em metais).
Outro fato é a força motriz, gradiente de temperatura. H20 (estado sólido) tem zero graus Celsius ou relativamente mais baixos, enquanto a temperatura de H20 (estado líquido) começa em +1 C. Quanto maior a diferença de temperatura, maior é a condutividade térmica. É por isso que você verá em geral a seqüência de condutividade térmica, de superior para inferior, sólido-líquido-gás.
Resposta
Os sólidos têm arranjo sistemático de átomos , onde as forças intermoleculares são muito mais fortes do que na forma líquida. Enquanto os líquidos são caracterizados por forças intermoleculares bem mais fracas. O arranjo sistemático dos átomos é a razão para a alta condutividade térmica do gelo.
A condução através de sólidos, líquidos e gases ocorre por colisão de moléculas. Quando as moléculas estão organizadas em uma posição sistemática, é mais fácil conduzir o calor de uma rede para outra, elas ficam próximas umas das outras. Enquanto em líquidos devido a forças intermoleculares fracas das moléculas, as moléculas estão distantes, o que torna difícil a transferência de calor de moléculas de alta energia para as de baixa energia.
Espero que você tenha entendido.