Por que as forças intermoleculares do dióxido de enxofre são maiores do que o dióxido de carbono?


Melhor resposta

Sendo uma molécula linear, o CO2 é apolar e, portanto, a única força atuando entre as moléculas de CO2 é a Força de Dispersão de Londres, que é a força intermolecular de atração mais fraca.

Enquanto o SO2 é uma molécula angular e, portanto, polar, as interações dipolo-dipolo funcionam entre suas moléculas junto com as Forças de Dispersão de Londres.

Você pode observar essa diferença de polaridade em CO2 e SO2 com a ajuda do seguinte diagrama: –

Portanto, apenas as Forças de Dispersão de Londres estão presentes entre as moléculas de CO2, enquanto as interações dipolo-dipolo junto com as Forças de Dispersão de Londres estão presentes entre as moléculas de SO2.

Espero que isso ajude a construir crie seu conceito.

Resposta

O CO2 é linear e, portanto, não polar. SO2 tem forma de V e, portanto, é polar.

Portanto, o SO2 tem força dipolo-dipolo e o CO2 não.

O SO2 é maior.

Portanto, o SO2 tem uma força dispersiva maior.

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