Melhor resposta
Sendo uma molécula linear, o CO2 é apolar e, portanto, a única força atuando entre as moléculas de CO2 é a Força de Dispersão de Londres, que é a força intermolecular de atração mais fraca.
Enquanto o SO2 é uma molécula angular e, portanto, polar, as interações dipolo-dipolo funcionam entre suas moléculas junto com as Forças de Dispersão de Londres.
Você pode observar essa diferença de polaridade em CO2 e SO2 com a ajuda do seguinte diagrama: –
Portanto, apenas as Forças de Dispersão de Londres estão presentes entre as moléculas de CO2, enquanto as interações dipolo-dipolo junto com as Forças de Dispersão de Londres estão presentes entre as moléculas de SO2.
Espero que isso ajude a construir crie seu conceito.
Resposta
O CO2 é linear e, portanto, não polar. SO2 tem forma de V e, portanto, é polar.
Portanto, o SO2 tem força dipolo-dipolo e o CO2 não.
O SO2 é maior.
Portanto, o SO2 tem uma força dispersiva maior.