Melhor resposta
Eu nunca usei sal de mesa (que deveria ser quase 100\% NaCl), para tomar um banho. Algumas vezes usei sal marinho que é 97,5\% NaCl.
Desde a infância, tenho usado sal marinho comum, por exemplo, para gargarejar. O sal marinho com água morna é um excelente remédio para problemas de garganta. Quando tenho um pequeno problema de garganta, gargarejo duas ou três vezes por dia e o efeito é simplesmente mágico. Resfriado, tosse simplesmente desaparece. Quando sou preguiçoso e não gargarejo, não sempre, mas muitas vezes fico com dor de garganta e resfriado e depois leva de 6 a 7 dias para ficar bom; gargarejar a tempo economiza nove dias incômodos.
Usando a mesma analogia, além de que li em algum lugar, tentei adicionar sal comum para tomar um banho. Eu já havia tentado gargarejar com sal de epsom, mas não gostei do gosto ruim.
Tomar banho com sal de epsom é caro, não é tão prático quanto o sal comum, então não tentei. Agora vou tentar. O que usamos como laxante é de grau medicinal e caro para um banho.
Resposta
Os sais de Epsom são MgSO4 heptahidratado. Uma vantagem de seu uso sobre o sal de cozinha (NaCl) como sal de banho é que ele tem 4 vezes a força iônica do sal de mesa para uma solução que tem o mesmo número de íons positivos e negativos em solução.
A força iônica mede o efeito dos íons em solução. Isso é importante para a pessoa que toma banho porque a água se move através de uma membrana (pele) para tentar diluir soluções salgadas. Quanto maior a diferença entre a força iônica das soluções de cada lado da membrana, maior será a atração da água para diluir o lado salgado. Portanto, se uma articulação está inchada, mergulhar em uma solução iônica forte diminui o inchaço. Ahhh! A solução de sal de Epsom está puxando água da junta inchada.
Para aqueles que conhecem química, o íon Mg tem carga +2 e o íon SO4 tem carga -2. Na fórmula que calcula a força iônica, as cargas são elevadas ao quadrado e multiplicadas pela concentração. Portanto, 2 ao quadrado é 4. Na tem apenas uma carga +1 e Cl tem uma carga -1. Portanto, 1 ao quadrado é 1.
Assim, você teria que colocar 4 x a concentração molar de NaCl para obter o equivalente “puxão” para remover o inchaço como sais de Epsom.
Veja aumente a força iônica e os coeficientes osmóticos se quiser obter uma descrição mais matemática e química deste maravilhoso exemplo de como a química nos afeta na banheira.