Melhor resposta
Sabemos que a forma da molécula de CH3Cl é tetraédrica com ângulos de ligação de 109,5 °. Um esboço da forma tridimensional da molécula é mostrado à direita. Comparar os valores de eletronegatividade de cada par de átomos ligados nos permite determinar se cada ligação é polar ou apolar. Como Cl está mais próximo de C de F na Tabela Periódica, Cl é mais eletronegativo que C; assim, uma seta dipolo é desenhada de C para Cl. Visto que o H está entre B e C em termos de valores de eletronegatividade, sua diferença nos valores de eletronegatividade é tão pequena, a ligação C-H é considerada apolar; assim, nenhuma seta dipolo é desenhada para as ligações C-H. Como a ligação C-Cl é polar, o CH3Cl tem um dipolo líquido, então o CH3Cl é polar.
Espero que isso ajude!
Resposta
A resposta curta é porque todos os momentos dipolares não se cancelam. A molécula é tetraédrica com carbono como o átomo central. Mas o átomo de Cl tem eletronegatividade muito maior do que o C e os 3 átomos H vizinhos. Assim, o Cl polariza a nuvem de elétrons em sua direção , que retira a densidade de elétrons dos outros átomos. Isso induz uma região mais distante do Cl, onde a molécula é parcialmente positiva. E a região ao redor do Cl, onde a molécula é parcialmente negativa.
Aqui “s um mapa eletrostático da molécula para que você possa ver isso visualmente. O vermelho é negativo e o azul é positivo.