Melhor resposta
Aqui, observe a configuração eletrônica de cada um dos elementos , ou seja, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio. O átomo de carbono tem 4 elétrons de valência, enquanto os átomos de oxigênio têm 6 elétrons de valência.
Agora, quando o carbono se combina com três átomos de oxigênio, ele está compartilhando dois de seus elétrons com um do átomo de oxigênio, e os outros dois com cada um dos átomos de oxigênio restantes. Todos os elétrons do átomo de carbono estiveram envolvidos na formação de ligações. O átomo de carbono tem um octeto completamente preenchido. Vamos fazer a mesma contagem para os átomos de oxigênio também.
Um átomo de oxigênio compartilha 2 elétrons com o átomo de carbono e tem 4 elétrons restantes (em outras palavras, eles não participaram da formação da ligação). Também recebe 2 elétrons do carbono, portanto, o número total de elétrons ao seu redor é 2 (por conta própria compartilhado com o átomo de carbono) +2 (do átomo de carbono) +4 (outro restante) = 8. Assim, seu octeto está completo.
Outros dois oxigênio compartilharam apenas um elétron de seus elétrons de valência e, portanto, também recebem 1 elétron do átomo de carbono. O número total de elétrons ao redor de cada um deles é 1 (por conta própria participando da ligação) + 1 (recebido do carbono) + 5 (elétrons não compartilhados) = 7.
Assim, no geral vemos átomo de carbono e um dos três átomos de oxigênio preencheram completamente o octeto, enquanto outros dois átomos de oxigênio estão faltando em apenas um elétron. Assim, eles podem receber um elétron cada e, à medida que recebem esses dois elétrons, o elétron total recebido é 2. Portanto, uma molécula de carbonato tem uma carga -2.
Resposta
A carga geral de um átomo é baseada em o número total de elétrons – o número total de prótons . A maioria dos átomos só terá um octeto perfeito quando perder ou ganhar elétrons, razão pela qual os elementos têm tendência a formar íons. Por exemplo, tome o ferro, o motivo pelo qual é frequentemente visto produzindo óxidos de ferro é que o oxigênio retira elétrons do ferro, permitindo que ele tenha um octeto perfeito.
Imagem de óxido de ferro mostrando como o ferro obtém um octeto perfeito ao dar elétrons ao oxigênio
Agora, para esta situação , conte os elétrons. Normalmente, o carbono tem quatro elétrons de valência e o oxigênio, seis elétrons de valência. Isso significa que em sua imagem, se os átomos estiverem perfeitamente balanceados de carga, você deve ter:
4 \ \ text {elétrons do carbono} + 3 \ vezes 6 \ \ text {elétrons dos oxigênios} = 22 \ \ text {total de elétrons}
Agora conte o número de elétrons que realmente no diagrama são 24 elétrons. 24 elétrons são 2 a mais do que um complexo de CO3 neutro de carga teria, então a carga é -2 (elétrons têm carga negativa).
Os 2 elétrons extras que você vê no diagrama provavelmente vêm de átomos de Na que foram previamente ligados à molécula de CO3 ( Carbonato de sódio ):