Por que SF4 tem um momento de dipolo?


Melhor resposta

Em primeiro lugar, um momento de dipolo é quando a molécula geral é polar e interage com outras moléculas ou compostos com um intermolecular força de dipolo-dipolo, ou dipolo-íon, mas o SF4 será sempre um de, ou a, interação dipolo. Em termos de ligação, a diferença na eletronegatividade entre o enxofre (S, 2,58) e o flúor (F, 3,98) é (3,98-2,58) 1,48, portanto, facilmente ligações polares, mas também CO2 e, em geral, é apolar por causa de sua geometria molecular linear , bem, a geometria molecular do SF4 não é linear ou qualquer forma geométrica que irá cancelar as cargas negativas parciais no flúor (F), então, no geral, a molécula de TetraFluoreto de Enxofre (SF4) é polar, o que a faz ter um momento de dipolo de cerca 0,632 D (para referência, o momento dipolar da água é cerca de 1,84D / 1,85D. Portanto, no geral a molécula SF4 é polar devido à diferença em sua eletronegatividade e sua forma geométrica não cancela os vetores de carga parcial do flúor parcialmente negativo ( F) átomos.

Resposta

Esta molécula é um bom exemplo de por que você deve desenhar a estrutura de Lewis antes de determinar a forma molecular. Com um olhar casual, esta molécula pode parecer linear, mas a estrutura de Lewis é parecida com esta

O átomo central tem dois pares solitários e dois pares compartilhados, então a forma molecular é em forma de v (como H2O). Como F tem uma eletronegatividade muito mais alta do que S, a densidade de elétrons nessa molécula é deslocada do enxofre e em direção ao centro dos dois flúores. Portanto, a molécula tem um momento de dipolo.

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