Melhor resposta
Os gases nobres, principalmente. Gases nobres são elementos da Tabela Periódica que possuem uma camada de valência naturalmente completa. Como tal, eles não precisam ganhar ou perder elétrons, ou compartilhá-los com outros compostos, para criar um equilíbrio entre sua carga elétrica e seu estado de valência. Esses elementos são hélio, argônio, néon, criptônio, xenônio e radônio.
Mesmo nesses casos, se um elemento altamente reativo como o flúor for introduzido no ambiente adequado (geralmente envolvendo calor), você pode obter compostos como hexafluoreto de criptônio ou hexafluoreto de xenônio, que são de interesse na física nuclear, pois podem ser usados para preparar hexafluoreto de urânio, um fluido (um gás em temperatura ambiente e pressão atmosférica) que pode ser centrifugado para isolar o U mais leve e mais reativo -235 isótopo. O oxigênio, o segundo elemento mais eletronegativo conhecido pelo homem depois do flúor, também é conhecido por criar compostos com os gases nobres.
Em suma, não há realmente nada na tabela periódica que simplesmente não reaja com nada outro; outros elementos da tabela são muito reativos para aceitar “não” como resposta.
Resposta
Os elementos do Grupo 18 (também conhecido como Grupo VIIIA) foram considerados não reativos por serem completos cascas de valência que eram chamadas de gases inertes. Então, em 1962, o Prof. Neil Bartlett misturou os gases Xe e PtF6 e obteve um sólido vermelho, então postulado como Xe (1+) PtF6 (1-). Afinal, os gases inertes não eram tão inertes. O nome mudou para Gases Nobres, provavelmente em analogia aos Metais Nobres (Grupo 11), que são resistentes à reação, mas formam compostos nas condições certas. Divulgação completa: Fiz pesquisa sênior com o Prof. Bartlett em Berkeley.