Melhor resposta
Para a forma das moléculas, use o número de pares de ligações de pares solitários no átomo central. Para pares de ligações, conte apenas a ligação sigma.
No íon sulfato:
- Pares solitários = 0
- Pares de ligação = 4
Em XeF\_4:
- Pares solitários = 2
- Pares de ligação = 4
Em SiF\_4:
- Pares solitários = 0
- Pares de ligação = 4
Em SF\_4:
- Pares solitários = 1
- Pares de títulos = 4
Como pode ser visto, SiF\_4 é semelhante a SO\_4 ^ {2-}. E, de fato, ambos têm forma teraédrica.
Resposta
A2A
A forma do íon sulfato é:
SO4 2-.
XeF4 é:
SiF4 é:
SF4 é:
Então, como você pode ver, cada composto que você mencionou tem uma forma diferente por causa de vários fatores, como ângulo de ligação, comprimento de ligação, repulsão entre os átomos, etc. No entanto, para responder à sua pergunta , SiF4 tem uma estrutura um pouco semelhante à do íon sulfato.
Espero que isso ajude
Suyash