Melhor resposta
Equilibrar uma equação não é muito difícil. Tudo o que você precisa fazer é deixar claras as partes de uma equação que deve ser balanceada.
Por exemplo: Se eu tiver que balancear uma equação química
C + O 2 ——— CO
Então, primeiro verei a parte desequilibrada desta equação. Que é O e O 2 . então irei equilibrar esta equação, como de costume.
ie 2 C + O 2 ——— 2 CO
Agora podemos ver que todas as partes desta equação estão claramente equilibradas.
Resposta
Eu olhei para as equações em sua planilha, e todas elas podem ser balanceadas por tentativa e erro. Ocasionalmente, suas primeiras tentativas podem não funcionar, então você deve usar um lápis e estar preparado para apagar.
O principal objetivo ao equilibrar uma equação é igualar o número de átomos de um determinado tipo em ambos os lados da equação. Portanto, se houver 4 átomos de N à esquerda, deve haver 4 átomos de N à direita, e se houver 6 átomos de O à direita, deve haver 6 átomos de O à esquerda. A única maneira de fazer isso é alterando os coeficientes (os números que preenchem os espaços em branco em sua planilha). Você não pode alterar os subscritos, que são os números da fórmula. É importante perceber que, ao alterar o coeficiente antes de uma fórmula, você está alterando o número de todos os átomos dessa fórmula. Por exemplo, se você tem 1 Al (OH) 3, você tem 1 átomo de Al, 3 átomos de O e 3 átomos de H. Mas se você mudar o coeficiente para 2, você tem 2 Al (OH) 3 e agora tem 2 átomos de Al, 6 átomos de O e 6 átomos de H. Quando não há coeficiente na frente da fórmula, o coeficiente é assumido como 1.
Então, agora vamos ver alguns exemplos específicos em sua planilha.
C3H8 + O2 = > CO2 + H2O é chamado de reação de combustão. Embora usemos tentativa e erro, existem alguns truques úteis. Nesta equação, você vê que O não é combinado com um átomo diferente no lado esquerdo da equação. Sempre que você vir um átomo em qualquer lado da equação que não está combinado com um átomo diferente, salve esse átomo para o último equilíbrio. Isso ocorre porque, se você alterar o coeficiente na frente do O2 nesta equação, ele afetará apenas o número de átomos de O. Então, aqui está como eu abordaria esta equação.
C3H8 + O2 => 3 CO2 + H2O (agora há 3 átomos de C em cada lado) C3H8 + O2 => 3 CO2 + 4 H2O (há agora 8 átomos de H em cada lado) Agora posso equilibrar os átomos de O mudando o coeficiente na frente do O2. Isso não afetará o número de nenhum outro átomo, então estou fadado ao sucesso. Se você contar os átomos de O à direita, haverá 3 • 2 (de 3 CO2) e 4 • 1 (de 4 H2O). Isso dá um total de 10 átomos de O à direita. Então, qual coeficiente posso colocar na frente do O2 para dar 10 átomos de O? A resposta é 5, porque 5 O2 tem 10 átomos de O. Portanto, a equação final é C3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O ********
Vejamos outro exemplo
Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2O Os grupos como OH e SO4 que estão localizados dentro dos parênteses são chamados de íons poliatômicos. Muitas vezes é mais fácil equilibrar esses íons poliatômicos como um grupo, em vez de equilibrar os átomos individuais. Por exemplo, geralmente é mais fácil equilibrar os grupos SO4 em vez dos átomos S e O individuais. Por esse motivo, vou reescrever a fórmula de H2O como HOH. Isso ajudará você a ver que existem 3 grupos OH no lado esquerdo da equação e 1 grupo OH no lado direito. Também temos 1 grupo SO4 do lado esquerdo e 3 grupos SO4 do lado direito. Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (reescrever H2O como HOH) 2Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (2 átomos de Al em cada lado) 2 Al ( OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (3 grupos SO4 em cada lado) 2 Al (OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 6 HOH (6 grupos OH em cada lado) Você também pode ver que há 6 átomos de H (não fazem parte dos grupos OH) em cada lado.
Você pode se perguntar por que comecei este exemplo equilibrando os átomos de Al primeiro. Isso porque pensei à frente e percebi que se não fizesse isso, teria um problema mais tarde. Se isso acontecer com você, apenas apague o que você fez e comece equilibrando outro átomo ou grupo. É por isso que o método é chamado de tentativa e erro.
Vou mostrar mais um truque usando um problema de sua planilha. C2H2 + O2 => CO2 + H2O Esta é outra reação de combustão. Observe, como no primeiro exemplo, que O não está combinado com um átomo diferente à esquerda da equação, então vou equilibrar os átomos de O por último. C2H2 + O2 => 2 CO2 + H2O (2 átomos de C em ambos os lados) átomos de H já estão equilibrados porque existem 2 em cada lado, de modo que deixa O. Se você contar os átomos de O no lado direito, haverá 2 • 2 (de 2 CO2) mais 1 • 1 (de 1 H2O) e isso é igual a 5.Não há coeficiente de número inteiro que você pode colocar na frente do O2 para obter 5, então o truque é usar um coeficiente fracionário temporariamente. Portanto, use suas habilidades de álgebra para resolver a equação 2 • X = 5 e você chegará a X = 2,5. Portanto, colocarei um coeficiente de 2,5 na frente do O2. C2H2 + 2,5 O2 => 2 CO2 + H2O (5 átomos de O em cada lado) Agora preciso transformar todos os coeficientes em números inteiros e manter a mesma relação entre todos os coeficientes. Como 2,5 é 2 1/2 ou 5/2, multiplicarei cada coeficiente em ambos os lados da equação por 2 para obter 2 C2H2 + 5 O2 => 4 CO2 + 2 H2O. A equação agora está equilibrada com coeficientes de número inteiro.
Na sua planilha, parte da equação 11 está bloqueada. Deve ser HIO3 + FeI2 + HCl => FeCl3 + ICl + H2O
Você pode equilibrar isso por tentativa e erro, mas faz faça a diferença que átomo você escolhe para equilibrar primeiro, então seja paciente. Pode demorar algumas tentativas porque existem 5 átomos diferentes (H, I, O, Fe, Cl).
Boa sorte com seus estudos e espero que isso ajude.