Melhor resposta
É uma ligação formada pela transferência completa de elétrons de um átomo para outro
Física estado: sólido à temperatura ambiente
Estrutura do cristal: íons positivos e negativos são arranjados na estrutura do cristal
Duro com pontos de fusão e ebulição elevados: devido a fortes forças eletrostáticas
Condutividade: condutores em estado fundido ou aquoso, mas isolantes em estado sólido
Solubilidade em água: compostos iônicos são solúveis em água devido à natureza polar da água e alta constante dielétrica, se a energia de hidratação for mais do que rede a energia, então os compostos iônicos são solúveis, mas são insolúveis em solventes não polares.
Reações iônicas: reações rápidas que envolvem apenas a transferência de elétrons, sem dissociação ou formação de ligações
Resposta
Olá!
A formação de uma ligação iônica ocorre pelas seguintes etapas:
M = Metal
X = Não metal
M\_ (s) ——-> M\_ (g)
M\_ (g) ——-> M ^ + \_ (g) + e ^ –
X\_ (g) + e ^ – ——-> X ^ – \_ (g)
Formação de uma ligação eletrovalente depende de 2 fatores principalmente. São eles:
- A facilidade de formação de íons positivos ou negativos do respectivo íon neutro.
- O arranjo dos íons positivos e negativos no sólido, ou seja, a rede do composto cristalino.
Obviamente, essas ligações serão formadas mais facilmente entre átomos de entalpias de baixa ionização e átomos com alta entalpia de ganho de elétrons.
As propriedades da ligação iônica / ligação eletrovalente são :
- A ligação eletrovalente é formada como resultado da atração entre íons de carga oposta.
- É formado pela transferência completa de elétrons e, portanto, a abordagem de Lewis- Kossel é melhor para esses compostos.
- Eles não conduzem eletricidade em seus estados sólidos, mas quando dissolvidos em água (ou qualquer solvente polar), esses compostos se dissociam permitindo o fluxo de íons em toda a solução. Este movimento de íons os ajuda a conduzir a carga elétrica. Eles também conduzem eletricidade em seu estado fundido.
- Eles têm alto ponto de fusão e ebulição devido à atração eletrostática entre íons de carga oposta.
- Devido à natureza polar da ligação, esses compostos são solúveis em solventes polares como água.
- Eles possuem estrutura cristalina, pois se organizam de maneira ordenada na rede.
Esta é a estrutura de rede do NaCl. Os pontos vermelhos são Cl ^ – íons e os verdes são Na ^ + íons.
Espero que isso ajude. Para quaisquer outras pedreiras, sinta-se à vontade para me enviar uma mensagem.
Obrigado.