Melhor resposta
Os gases nobres são os mais difíceis de se ligar. Como tal, em temperaturas normais, eles são gases. O estado gasoso é sem ligações, o estado líquido são ligações temporárias e o estado sólido é ligações razoavelmente permanentes.
Isso ocorre porque o campo / camada de elétrons está completo. Essas conchas completas são baseadas na natureza hemisférica das partículas subatômicas. O núcleo tem dois lados, então os elétrons podem preencher a configuração mais compacta 2 x N-quadrado.
Claro, porque eles são dois hemisférios, pode ficar um pouco mais apertado por um deslocamento de 1/2 fase. A visualização polar abaixo mostra que a esquerda é para cima e a direita, para baixo.
O resto é que nas duas dimensões restantes, a posição mais estreita é um círculo (PI * x-quadrado). Portanto,
Shell-1 = 2 x 1 ^ 2 = 2 x 1 = 2 elétrons
Shell-2 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elétrons
Shell-3 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elétrons entrelaçados com Shell-2
Shell-4 = 2 x 2 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elétrons
Shell-5 = 2 x 1 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elétrons entrelaçados com Shell-4
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elétrons
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elétrons entrelaçados com Shell-6
Então,
- Sem ligação, portanto, nenhuma reação química – daí o nobre estar longe dos outros
- Gás em temperaturas normais e quase todas as temperaturas
Resposta
de Gás nobre – Wikipedia : “Os gases nobres (historicamente também os gases inertes ; às vezes chamados de aerógenos ) compõem um grupo de elementos químicos com propriedades semelhantes; sob condições padrão , são todos inodoros, incolores e monoatômicos com reatividade química . Os seis gases nobres que ocorrem naturalmente são hélio (He), néon (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e o radônio (Rn) radioativo. Oganesson (Og) também tem várias previsões de ser um gás nobre ou de quebrar a tendência devido a relativístico efeitos ; sua química ainda não foi investigada.
Para os primeiros seis períodos da tabela periódica , os gases nobres são exatamente os membros de grupo 18 . Gases nobres são tipicamente altamente não reativos, exceto quando sob condições extremas particulares. A inércia dos gases nobres os torna muito adequados em aplicações onde reações não são desejadas. Por exemplo, o argônio é usado em lâmpadas incandescentes para prevenir a oxidação do filamento quente de tungstênio; além disso, o hélio é usado na respiração do gás por mergulhadores de águas profundas para prevenir a toxicidade do oxigênio, nitrogênio e dióxido de carbono (hipercapnia) .
O propriedades dos gases nobres podem ser bem explicadas por teorias modernas de estrutura atômica : sua camada externa de elétrons de valência é considerado “cheio”, dando-lhes pouca tendência para participar de reações químicas, e foi possível preparar apenas algumas centenas compostos de gases nobres . Os derretimento e pontos de ebulição para um determinado gás nobre estão próximos, diferindo por menos de 10 ° C (18 ° F); ou seja, eles são líquidos em apenas uma pequena faixa de temperatura. ”