Melhor resposta
Isso foi retirado da minha resposta a Qual é a ligação química mais fraca?
As ligações intramoleculares são chamadas de covalentes e são muito mais fortes do que as forças (ou ligações) intermoleculares. Os últimos são geralmente classificados da seguinte forma: iônico> hidrogênio> dipolo-dipolo> dipolo-dipolo temporário. Esta também é a razão pela qual a água tem temperatura de ebulição tão alta (muitas ligações de hidrogênio) em comparação com muitos solventes orgânicos.
As ligações de hidrogênio se formam entre as moléculas polares (uma contendo um hidrogênio ligado a um N, O ou F, e um contendo um N, O ou F) e representa um caso especial de interação dipolo-dipolo com alta energia devido à alta eletronegatividade dos átomos (N, O ou F) em cada lado do próton envolvido no ligação.
Resposta
- Uma ligação covalente é a forte força eletrostática de atração entre dois carregados positivamente núcleos e o par compartilhado de elétrons entre eles. É claro que pode haver mais de um par compartilhado de elétrons entre dois átomos, daí porque existem ligações duplas (dois pares compartilhados de elétrons) e ligações triplas (três pares compartilhados de elétrons). As ligações triplas são mais fortes do que as ligações duplas, que são mais fortes do que as ligações simples. Uma ligação simples consiste em uma ligação sigma forte. Uma ligação dupla consiste em uma ligação sigma (boa cabeça na sobreposição entre dois orbitais s) e uma ligação pi (fraca sobreposição lateral entre dois orbitais p, portanto, essa ligação é mais fraca do que uma ligação sigma). As ligações covalentes se formam entre dois átomos não metálicos de eletronegatividades semelhantes e são o tipo mais forte de ligação na química. Muitos compostos orgânicos alifáticos, aromáticos e naturais e compostos inorgânicos contêm ligações covalentes. Essas ligações são mais comumente encontradas em produtos orgânicos e, como tal, são um aspecto importante da química orgânica.
- Um ligação iônica é a forte força eletrostática de atração entre dois íons de carga oposta (um ânion e um cátion) de elementos com eletronegatividades significativamente diferentes, portanto, eles costumam se formar entre íons metálicos e íons não metálicos . Quanto maior for a diferença nas eletronegatividades dos dois elementos na ligação, mais iônica será a ligação. As ligações iônicas podem ter caráter covalente se a diferença nas eletronegatividades entre os dois átomos não for tão alta (isso pode ser devido à presença de um cátion com alta densidade de carga e poder de polarização, como Al3 + e / ou um ânion maior que é altamente polarizável como I-) fazendo com que a ligação seja mais polar covalente (os elétrons são atraídos do ânion em direção ao centro da ligação) e, portanto, mais forte (já que mais energia é necessária para quebrá-la). Estas ligações são mais comumente encontradas em compostos inorgânicos, e. entre um cátion e um ânion para formar um sal .
- Uma ligação covalente dativa é uma ligação covalente em que ambos os elétrons no par compartilhado vêm de um átomo. Isso pode ocorrer quando um nucleófilo (espécie rica em elétrons com um único par de elétrons que pode doar a um eletrófilo formando uma ligação covalente dativa), como o NH3, se liga a um eletrófilo (uma espécie deficiente em elétrons que aceita um par de elétrons de um nucleófilo ) como H +. Essas ligações também se formam entre cátions de metal de transição e ligantes monodentados / bidentados / polidentados.
- Ligação metálica é a forte força eletrostática de atração entre o metal cátions / átomos e elétrons deslocalizados na rede metálica de uma substância metálica (por exemplo, os elementos dos grupos 1 e 2 da tabela periódica). Este tipo de ligação existe apenas em substâncias metálicas (uma vez que consistem em cátions metálicos dispostos em uma estrutura de rede regular). Quanto mais alta a carga potencial no cátion metálico, mais forte é a ligação metálica, pois há mais elétrons deslocalizados por átomo de metal, de modo que a força da ligação aumenta proporcionalmente com a carga. Conforme o raio metálico (metade da distância entre dois íons metálicos adjacentes na estrutura metálica) do átomo de metal diminui, a força da ligação metálica aumenta, pois há menos distância entre o núcleo carregado positivamente dos cátions (tecnicamente átomos, como os átomos não perderam seus elétrons de valência, eles são apenas deslocalizados) na rede e os elétrons deslocalizados, o que significa que as forças eletrostáticas de atração são mais fortes e requerem mais energia para se decompor, aumentando a força da rede metálica, fazendo com que tenha uma ponto de fusão mais alto. Assim, conforme a densidade de carga aumenta , a força da substância metálica aumenta.