Melhor resposta
As substâncias puras são de 2 tipos: Elementos e compostos
Elementos – essas substâncias puras são feitas de os mesmos tipos de átomos. Considere, por exemplo, oxigênio . Como você deve saber, a fórmula química do oxigênio é O\_2. Isso significa que uma molécula de oxigênio é composta por 2 átomos de oxigênio, que têm a mesma forma, tamanho, massa, o que você quiser.
Compostos – essas substâncias são feitas de 2 ou mais diferentes tipos de átomos, de elementos diferentes. Por exemplo, a fórmula química de dióxido de carbono é CO\_2, o que indica que o A substância é composta de 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio, unidos por algo chamado ligações, que você estudará mais tarde. Como você pode ver, uma molécula de dióxido de carbono é composta de diferentes tipos de átomos, ou seja, um átomo de carbono e 2 de oxigênio.
A única diferença entre os dois é que uma molécula de um elemento compreende o mesmo tipo de átomos , enquanto uma molécula de um composto compreende diferentes tipos de átomos.
Espero que ajude.
Resposta
Substância pura
Uma substância que tem uma composição química fixa é chamada de substância pura, como água, ar e nitrogênio. Uma substância pura não precisa ser de um único elemento ou composto. Uma mistura de duas ou mais fases de uma substância pura ainda é uma substância pura, desde que a composição química de todas as fases seja a mesma.
Fases de uma substância pura
Um puro substância pode existir em diferentes fases. Existem três fases principais: sólido, líquido e gasoso.
Uma fase: é definida como tendo um arranjo molecular distinto que é totalmente homogêneo e separado dos outros (se houver) por superfícies de limite facilmente identificáveis. Uma substância pode ter várias fases dentro de uma fase principal, cada uma com uma estrutura molecular diferente. Por exemplo, o carbono pode existir como grafite ou diamante na fase sólida e o gelo pode existir em sete fases diferentes em alta pressão. As ligações moleculares são as mais fortes em sólidos e as mais fracas em gases.
Sólido: as moléculas são organizadas em um padrão tridimensional (rede) em todo o sólido. As moléculas não podem se mover em relação umas às outras; no entanto, eles oscilam continuamente sobre sua posição de equilíbrio.
Líquido: o espaçamento molecular na fase líquida não é muito diferente daquele da fase sólida (geralmente ligeiramente superior), exceto que as moléculas não estão mais em posições fixas em relação umas às outras.
Gás: as moléculas estão distantes umas das outras e não existe uma ordem molecular. As moléculas de gás se movem aleatoriamente e colidem continuamente umas com as outras e com as paredes do contêiner em que estão. As moléculas na fase gasosa têm um nível de energia consideravelmente mais alto do que em líquidos ou fases sólidas.
Equipe Estudo Dron