Melhor resposta
Ah, sim, essa é complicada. Se você tentar aderir estritamente à chamada regra do octeto, a estrutura de Lewis seria | C≡O | Nesse caso, a carga formal no carbono é -1 e no átomo de oxigênio um bastante ridículo +1. (Basta cortar a ligação tripla ao meio; isso dá a ambos os átomos cinco elétrons de valência. Isso significa que o carbono tem um elétron a mais do que teria como um átomo neutro: portanto, FC = -1)
Linus Pauling era não estou feliz com isso e compreensivelmente assim, afinal, se as cargas formais não podem ser zeradas, a negativa deveria estar no átomo mais eletronegativo e este é O, não C. Portanto, as cargas formais estão ao contrário. Então, o velho Linus propôs “estruturas de ressonância” como | C = O> e voila as cargas formais são zero agora, mas o carbono não tem mais um octeto. Heresia, Linus! Pura heresia não adulterada! E sim Linus – nenhum químico ruim, veja bem – foi martelado por isso. Boy fez isso desencadear um debate acalorado.
O problema não deveria ser resolvido até que os orbitais moleculares surgissem. E o CO é um dos exemplos mais claros de onde as estruturas de Lewis realmente enfrentam problemas. Na verdade, as estruturas de Lewis podem prever um monte de estruturas estáveis, mas também há um monte em que é simplesmente um pequeno modelo inadequado.
Resposta
Este conceito é usado para atribuir carga em um átomo na molécula, não a carga real.
É a carga atribuída ao átomo, que indica se o átomo está em perda, ganho ou sem lucro.
No caso do átomo nosso investimento é o elétron.
Carga formal significa ignorar o único par de elétrons e elétrons compartilhados por aquele átomo do elétron de valência, então tudo o que resta com você é a assinatura da carga formal.
Ou seja, elétron de valência menos o total de pares solitários de elétrons menos elétrons compartilhados apenas por aquele átomo.
Se tomarmos o exemplo de O3 (ozônio) molécula.
Temos esta estrutura de pontos de Lewis.
Veja este oxigênio no qual não há carga indicado.
Sabemos que o oxigênio tem 6 elétrons em sua conta bancária, mas podemos ver f nossos deles são inúteis e 2 são compartilhados com outro átomo. O que sobrou? Zero.
Portanto, a carga formal nele é zero.
Agora veja aquele oxigênio na figura com sinal positivo.
Ele tem 6 valências elétrons também, dos quais 2 elétrons estão formando um par solitário e 2 são compartilhados com um átomo e um elétron menos com outro átomo.
Então, ficamos com +1.
Você também pode contabilizar outro oxigênio restante.
Espero que tenha gostado de ler isso.
Em caso de dúvida … comentário para baixo